Corsi di Laurea

[paola]

qualcuno può spiegarmi qsto esercizio xpiacere?
pel la dissociazione $ Pl5<->PCl3+Cl2 $
Kc=0,0211 e la prex tot=2atm calcolare il grado di dissociazione..
grazie

[Airgon]

Ti da solo la $P_(TOT)$ e la $K_c$?

Perchè l'ho anche impostato però per come vorrei risolverlo mi servirebbe almeno la Temperatura xD

Attendo tue notizie mentre mi scervello ancora un pò

[paola]

ops si scusami la T=160°

[floppy89]

ops si scusami la T=160°

scusa mi dici qnto deve venire?

[Airgon]

Ok,mi trovo $alpha = 0.52$

Premettendo che non so se sia fatto bene o meno xD

Tu floppy quanto ti trovi?

[paola]

sisi,alfa è = 0,47...

[floppy89]

Ok,mi trovo $alpha = 0.52$

Premettendo che non so se sia fatto bene o meno xD

Tu floppy quanto ti trovi?

azz ci troviamo pure cn gli arrotondamenti proprio l ostesso

[Airgon]

E non ci troviamo entrambi xD

[floppy89]

E non ci troviamo entrambi xD

ahahah ma vabbè...più o meno..spero ke la prof nn vada proprio a vedere qste piccole sciokkezze

[Airgon]

Sinceramente non so dirti,perchè magari abbiamo sbagliato proprio la risoluzione e,con fortuna,ci troviamo un valore molto simile.

Oppure abbiamo fatto bene e per cifre arrotondate ci esce diversamente.

Chissà

[paola]

ma come l'hai impostato?..mica kn la legge dei gas??

[Airgon]

Sinceramente no,ho utilizzato le due leggi della $K_p$.

Scusami ma ora devo correre a prepararmi per scendere,stasera che torno o domattina ti scrivo tutto dettagliatamente.

[floppy89]

Allora il mio procedimento brevemente è qsto
$ PCl_5=1-alpha $
$ PCl_3=Cl_2=alpha $
kp=KcRT
trovo Kp e so anke ke Kp=Ptot*Kx
quindi trovo Kx da li trovo la $alpha$
cmq guardando un esercizio simile preso dalla cues e svolto dalla prof così lo fa..quindi così dovrebbe essere...

[paola]

ah attendo notizie allora...(entro giovedì causa esame )

[Airgon]

Eccomi xD

Comunque ho svolto perfettamente come floppy89 (oramai siamo esperti )

Ora non è il caso ma se vuoi domani ti posto l'intero svolgimento passo per passo.

Notte

[paola]

sisi ok ..se me lo postassi mi faresti un favore..grazie

[Airgon]

$n(Cl_2) = alpha$
$n(PCl_2) = alpha$
$n(PCl_5) = (1-alpha)$

Quindi il numero di moli totali è: $1 + alpha$

A questo punto ho utilizzato le due formule per calcolare la $K_p$ e le ho uguagliate,ottenendo:

$K_x * P_(TOT) = K_c * (RT)^(Deltan)$

Dove $K_c$,$P_(TOT)$ e la temperatura $T$ sono note.

Non ti resta che calcolare la $K_x$ grazie alle moli che hai.

$X(Cl_2) = alpha/(1+alpha)$
$X(PCl_3) = alpha/(1+alpha)$
$X(PCl_5) = (1-alpha)/(1+alpha)$

Quindi la $K_x$ risulta essere:

$K_x = (alpha/(1+alpha) * alpha/(1+alpha))/((1-alpha)/(1+alpha))$

Sostituendo nell'equazione principale il valore appena trovato della costante otterrai,risolvendo l'equazione,il valore di $alpha$.

Spero di essere stato sufficientemente chiaro

[paola]

ehm..un altro esercizio...
alla T=930K per l'equilibrio
$ SO2Cl2<->SO2+Cl2 $
la $ Kc=6,30x10^-2 $..calcolare quale deve essere la Ptot nel recipiente di reazione affinkè la decomposizione di $ SO2Cl2 $ sia del 40,0 %.. grazieeee

[Airgon]

Hai anche i risultati?

In modo da poterci confrontare.

[paola]

sisi 2,54 atm