Corsi di Laurea

[salvo]

ciao ragazzi!
qualcuno sarebbe cosi gentile da farmi capire un semplice esercizio di chimica?

2.00 mol di CH4 e 2.00 mol di H2S vengono introdotte in un recipiente inizialmente vuoto a T=200°c quando si stabilisce il seguente equilibrio in fase gassosa


CH4 +2H2S <-------> CS2 + 4H2


la Ptot= 2.00 atm e la pressione parziale di H2=0,320 atm,
vorrei sapere come trovarmi le moli all'equilibrio
vi ringrazio anticipatamente

[PePPiNo]

dovresti dare pure il volume del recipiente, forse ti è sfuggito nella traccia

[Airgon]

Allora,credo tu lo possa risolvere utilizzando la formula che lega le due pressioni alla frazione molare.

$P(H_2)$ = $P_(TOT)*X(H_2)$

Dove $X(H_2)$ è il rapporto fra il numero di moli di $H_2$ e il numero di moli totali.

Numero di moli che ovviamente per te è un'incognita,quindi basta inserire il valore x al numero di moli finali e ti ottieni una semplice equazione di primo grado.

Credo vada fatto così o.0

[Airgon]

ciao ragazzi!
qualcuno sarebbe cosi gentile da farmi capire un semplice esercizio di chimica?

2.00 mol di CH4 e 2.00 mol di H2S vengono introdotte in un recipiente inizialmente vuoto a T=200°c quando si stabilisce il seguente equilibrio in fase gassosa


CH4 +2H2S <-------> CS2 + 4H2


la Ptot= 2.00 atm e la pressione parziale di H2=0,320 atm,
vorrei sapere come trovarmi le moli all'equilibrio
vi ringrazio anticipatamente

Ok,l'ho finalmente risolto xD

Se ti interessa ancora basta che lo dici e ti posto lo svolgimento

[ale'']

scusate ma ke vuol dire "è dissociato per il 20% in (per esempio) NO2" ?

[Airgon]

Vuol dire che $alpha=0.20$

[ale'']

ok,ma quindi a prescindere dal fatto ke dica " NO2" ?

[Airgon]

Vabbè,lui ti dice quale composto è dissociato.

Quando ti dice questo devi sempre utilizzare l'incognita $alpha$ come numero di moli e ti calcoli ciò che ti è richiesto per poi,alla fine,sostituire con il valore noto.

Spero di essermi spiegato bene,nel caso non sia così(molto probabile ) puoi farmi vedere l'esercizio così ti faccio un esempio ben più chiaro

[ale'']

ok ti dico subito:
A 27°C e 1atm $ N2O4 $ è dissociato xil 20% in NO2.Calcolare:a) la costante di equilibrio Kp;b)il grado di dissociazione a 27°C e 0,1atm.La reazione è
$ N2O4(g)<->2NO2(g) $
voilà

[Airgon]

Bene,in questo caso le moli di $NO_2$ saranno $2alpha$ mentre quelle di $N_2O_4$ saranno$(1-alpha)$.

Questo perchè nei prodotti si vede qual'è il coefficiente stechiometrico e lo si moltiplica per $alpha$ mentre nei reagenti si vede qual'è il coefficiente e a questo si sottrae $alpha$.

Conosci la pressione,ti calcoli la $K_x$ e così puoi tranquillamente calcolare la $K_p$

Spero di essere stato chiaro,nel caso contrario dimmelo pure,cercherò di spiegarmi meglio.

[ale'']

sisi mi ero giusto fatta prendere dal panico xquella cosa, ma ora tutto kiaro grazie

[Airgon]

E grazie di che,se non ci aiutamo tra di noi che stiamo sulla stessa barca

COmunque stai tranquilla,è solo una brutta parola per farti fare confusione ma alla fine è una scemenza

[Mr_Orange]

Airgon mi puoi scrivere lo svolgimento del primo???....mi sto scervellando

[Airgon]

Airgon mi puoi scrivere lo svolgimento del primo???....mi sto scervellando

Del primo quale?

Se vedi ho già spiegato come fare,se ti riferisci a quello in cui va utilizzato $alpha$

[Mr_Orange]

no quello delle pressioni parziali

[Airgon]

Allora,vuoi che ti posto l'intero procedimento oppure vuoi che ti aiuti ad impostarlo?

Inizia ad impostare le incognite nelle moli finale degli elementi

[Mr_Orange]

se hai 2 minuti postamelo tutto

[Airgon]

$Moli (H_2) = 4X$
$Moli (CS_2) = X$
$Moli (H_2S) = 2-2X$
$Moli (CH_4) = 2-X$

Quindi il numero di moli totale è: $4 + 2X$

Ti calcoli la $X(H_2)$:

$X(H_2) = (4X)/(4+2X)$

Sostituisci nell'equazione:

$P(H_2) = (P_(TOT))*X(H_2)$

E da qui ovviamente fai i conti,una banale equazione di primo grado.

Tutto chiaro?

[Mr_Orange]

non potevi essere + kiaro

[Airgon]

Mi fa piacere

Se hai alti dubbi,cercherò di esserti d'aiuto (tranne quella pila,mea culpa ma non la capisco proprio xD)