Corsi di Laurea

[mary88]

raga allora come vi trovate agli esercizi???
io il primo:Kc=2,95*10^-4
il terzo(quello del PM)106,52
il quarto:a)4,30*10^-6
b)5,72*10^-12
poi degli altri non ne sono sicuro!
speriamo bene!

[claudio85]

se non erro avevo gli stessi risultati

[chivu88]

ciao ragazzi qualcuno di voi mi potrebbe dire i risultati del compito,dove il primo esercizio voleva sape la pressione di c02 il secondo il peso molarecolare del composto incognito avendo la costante crioscopica, ecc nn vi elenco perche sn due i compiti .ciao fatemi sapere!!!!!

[danilo_sica]

1)anke io pero' sembra che io la kc mi trovo 3,01x10^-4,
3)mentre il peso molecolare 106
4) a)4,2x10^-6 b)5,72x10^-12
2) 2,7 litri
5) 0,19 M [HCl]

[Tonx]

qualcuno può gentilmente postare le tracce? please

[trinity457]

se mi date un attimo posso postarvi quella che è stata data nell'aula h...amb e territorio, chimica e penso meccanica
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ecco la traccia

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[trinity457]

1) ricordo un $10^-4$ ma no di più
2) il volume $2,7 l$
3) $106$
4 e 5) non mi ricordo....

non mi sono scritta i risultati pardon!

[Sofia]

Ciao...scusate qualcuno mi spiega come si fa quello sul volume??!!vale a dire il secondo??!!

[VINPIS90]

ragazzi, ma con la prof guadagno, quanti esercizi bastano per passare?

[ibrahimovic]

Ha detto 3 esercizi

[danilo_sica]

Ciao...scusate qualcuno mi spiega come si fa quello sul volume??!!vale a dire il secondo??!!

Allora dopo aver bilanciato la redox in ambiente acido devi trovarti le moli di HNO_3 e quelle di Al
NHO_3: dato che la traccia ti da la densita' cioè 1,08g/ml x 500ml e ti trovi i grammi,
poi questi grammi li moltiplichi per la percentuale cioè RISULTATO(grammi) x 0,15(%)= il 15% in peso di questi grammi poi il ris lo dividi per il peso molecolare e cosi' ottieni le MOLI. L'altro cioè i grammi Al li dividi per il peso molecolare e ottieni le moli di Al;
per trovare il reagente in difetto fai il rapporto stechiometrico(RS) tra i due e il rapporto delle moli(RA), se RS>RA il reagente in difetto è il primo viceversa il contrario. adesso dopo che sappiamo il reagente in difetto prendi le moli di quest'ultimo e le moltiplichi per il rapporto stechiometrico con il prodotto cosi' otterrai le moli del prodotto.
poi voleva saper il volume di NH_3 a 100°C e a 780 torr allora avendo le moli del prodotto usi la formula standard dei gas
PV=nRT dove V= nRT/P la p in atm(quindi 780torr/760torr=1,02circa) quindi in R(0,082) in T(100+273,15) in n(le moli del prodotto) e infine in P(la pressione calcolata in atm) il risultato è 2,7 litri.
Adesso dato che il prodotto è un gas devi fare 2,7litri/1000=2,7 x 10^-3 m^3 ma questo me ne sono dimenticato anche cioe ho scritto 2,7 litri vabbe' nn penso sia gravissimo come errore, spero di essermi spiegato bene.............

[dario1988]

ragazzi scusate ma x i risultati?ha detto la prof ke probabilmente uscivano oggi pomeriggio se riuscivano a correggerli tt!se qualcuno sa qualcosa oppure li trova in bakeka puo' postarli x cortesia?ciaoooooooooo

[danilo_sica]

ragazzi scusate ma x i risultati?ha detto la prof ke probabilmente uscivano oggi pomeriggio se riuscivano a correggerli tt!se qualcuno sa qualcosa oppure li trova in bakeka puo' postarli x cortesia?ciaoooooooooo

ma tu hai la Guadagno?

[dario1988]

si io ho la guadagno xkè?

[Gmark]

salve ragazzi qualcuno mi puo spiegare come si fa il quarto esercizio??
grazie mille in anticipo

[genem]

Mica c'è qualcuno di buona volontà che può svolgere gli esercizi? Almeno il 4 e il 5
Grazie