Corsi di Laurea

[Tonx]

ragazzi se mi risolvete questo problema di togliete da un grosso impiccio! la reazione è:
$ S_2O_6^(-2) + HClO_2-> SO_4^(-2) + Cl_2 $ (ambiente acido)
calcolare i grammi di $ Cl_2 $ che si sviluppano mettendo a reagire 121.00 g di $ Na_2S_2O_6 $ con 120.00 g di $ HClO_2 $.
grazie infinite!!

[marco89thebest]

Ho modificato la scrittura della formula ponendo lo script per le formule matematiche...

Kmq credo c'era un errore nella reazione iniziale... controlla e vedi se è corretta così...
Noto che nella reazione avevi scritto $ S_2O_6 $ e dopo dici di avere 121 grammi di $ Na_2S_2O_6 $...

Era un errore di battitura?

[Tonx]

ah grazie! cmq no non è un errore di battitura è proprio così

[marco89thebest]

Beh alla fine era la stessa cosa sia se ci fosse stato $ Na_2S_2O_6 $ sia $ S_2O_6^(-2) $...

Alla fine dovevi operare in questo modo:

Prima di tutto devi bilanciare la reazione calcolando i numeri di ossidazione dello zolfo dove è presente e del cloro...

Quindi si nota che nel composto $ S_2O_6^(-2) $ si n.o di S è 5 mentre nell' $ SO_4^(-2) $ è 6...

Però devi anche notare che lo zolfo è biatomico quindi devi porre un bel $ 2 $ davanti all' $ SO_4^(-2) $

Stessa cosa dicasi per il cloro, dove i suoi n.o sono:
a sinistra : 3;
a destra: 0;

quindi la reazione diventa $ 3S_2O_6^(-2) + 2HClO_2→ 6SO_4^(-2) + Cl_2 $

Ora devi bilanciare le cariche e noti che a sinistra avrai una carica negativa di $ -6 $ a destra $ -12 $... quindi svolgendosi in ambiente acido devi aggiungere 6 cariche positive a destra e di conseguenza dovresti aggiungere 3 molecole d'acqua a sinistra...

Ma devi notare che a sinistra hai già 2 atomi di idrogeno quindi basta aggiungere solo 2 molecole d'acqua a destra della freccia e la reazione diventa:

$ 2H_2O + 3S_2O_6^(-2) + 2HClO_2→ 6SO_4^(-2) + Cl_2 + 6H^+ $

Ora devi ricavare il reagente limitante:

visto che hai 121 g di $ Na_2S_2O_6 $ dissociandolo diventa $ 2Na^+ + S_2O_6^(-2) $, ricavi il numero di moli di $ Na_2S_2O_6 $ che in base ai rapporti stechiometrici è uguale al numero di moli di $ S_2O_6^(-2) $...

Quindi avrai $ n_(S_2O_6^(-2))= 0,587 mol $
$ n_(HClO_2)= 1,75 mol $

Ora devi fare una proporzione tra i due per vedere chi è il reagente limitante, ad es poni $ S_2O_6^(-2)=x $:

$ x:1,75=3:2 $ da cui ricavi che $ x=2,625 mol $

Quindi il reagente limitante è proprio $ S_2O_6^(-2)=x $...

Ora fai la proporzione tra reagente limitante e $ Cl_2 $ per calcolare il numero di moli:

$ x = n_(Cl_2) $

$ 0,587 : x = 3 :6 $ quindi $ x = 1,174 mol $ da cui ricavi che la massa di $ Cl_2 $ è $ 83,23 $

Se ho fatto bene i conti dovrebbe essere così però al di fuori del risultato il ragionamento che devi fare è questo...

Speri di essere stato utile...

[kikka]

Ora fai la proporzione tra reagente limitante e $ Cl_2 $ per calcolare il numero di moli:

$ x = n_(Cl_2) $

$ 0,587 : x = 3 :6 $ quindi $ x = 1,174 mol $ da cui ricavi che la massa di $ Cl_2 $ è $ 83,23 $

Se ho fatto bene i conti dovrebbe essere così però al di fuori del risultato il ragionamento che devi fare è questo...

Speri di essere stato utile...

scusami mi potresti spiegare il xkè di quest ultimo passaggio x favore?? ho cercato di fare pure io questo es ma l'unica cosa che nn capisco è il xkè hai messo quella proporzione..grazie..

[marco89thebest]

Visto che $ S_2O_6^(-2) $ è il reagente limitante devi calcolare il numero di moli di qualsiasi prodotto della reazione in base ad esso...

Avendo un numero limitato di moli di quel determinato composto non puoi usare l' $ HClO_2 $ per calcolare il numero di moli del cloro biatomico perchè non hai abbastanza moli dell'altro reagente affichè la reazione avvenga completamente...

Quindi rimarrà un eccesso di $ HClO_2 $ alla fine della reazione e di conseguenza devi calcolare il numero di moli di cloro che si formano avendo a disposizione 0,587 mol di $ S_2O_6^(-2) $...

infatti se fai la proporzione inversa all'inizio...

Prova a porre come incognita il numero di moli di $ HClO_2 $ avrai :

$ 0,587 : x = 3 : 2 $ e vedrai che $ x = 0,39 mol $ che sono le moli di $ HClO_2 $ utili affinchè si esaurisca $ S_2O_6^(-2) $...

Questo vuol dire che rimarrà dell' $ HClO_2 $ alla fine della reazione e quindi devi operare la proporzione in funzione del reagente limitante perchè se lo facessi riferito alle moli di $ HClO_2 $ dovresti utilizzare un numero di moli pari a $ 2,595 $ che evidentemente non possiedi...


In pratica devi operare la proporzione in funzione del reagente limitante...

[kikka]

ho capito..l'unica cosa che nn mi è chiara è il fatto dei coefficienti che hai usato nell ultima proporzione...xke nn hai scritto $0.587:x=6:1$??? scusami ancora..

[marco89thebest]

$ 0,587 : x = 3 :6 $ quindi $ x = 1,174 mol $ da cui ricavi che la massa di $ Cl_2 $ è $ 83,23 $

Se ho fatto bene i conti dovrebbe essere così però al di fuori del risultato il ragionamento che devi fare è questo...

Speri di essere stato utile...

In verità ho scritto $ 0,587 : x = 3 :6 $ perchè devi guardare i coefficienti stechiometrici che hai inserito quando hai bilanciato la reazione...

[Ramona]

SCUSATE QUALCUNO PUO AIUTARMI CON QUESTO ESERCIZIO...
Bilanciare la seguente reazione che avviene in soluzione acida:
I(-) + SO_4(2-) = I_2 + SO_2
Calcolare la pressione di SO_2 che si ottiene alla temperatura di 25°C se in un recipiente del volume 8 l si mettono a reagire 5.72 g di H_2SO_4 e 8.26 g di KI.

Allora bilanciata dovrebbe essere: 4H(+) + 2I(-) + SO_4(2-) = I_2 + SO_2 + 2H_2O
poi calcolo le moli di H_2SO_4 e KI...e poi come devo proseguire?
Grazie a chi mi puo dare una mano...

[dan88]

salve ragazzi, non riesco arisolvere il problema:
$ S2+NO3^- +H^+ -> S+ NO+H2O $
non riesco a calcolare il volume (stp) di $NO$ che si ottiene a reagire 20.0g di $PbS$ con 15.5 g di $NaNO3$
e la quantità residua in g del reagente in eccesso
Risultato volume= 1.19
risultato quant residua= 11.0
grazie per eventuale risposta.

[dan88]

salve mi potete risolvere il problema precedente?
n.b. è urgenteeeeeee