Corsi di Laurea

[*kLaUdI3tTa*]

scusate qualcuno sa come si risolve questo tipo di problema????
dato l equilibrio:
$ 2NO + O_2<--> 2NO_2 $
facendo reagire a una certa temperatura 2.00 mol di NO e 1,00 di $ O_2 $, quando viee raggiunto l'equilibrio si sono formate 1.9mol di $ NO_2 $ e la Ptot nel recipiente è di 0.80 atm. Calcolare il valore della Kp
grazie x l'eventuale rispostaa!

[Airgon]

Allora ti aiuto ad impostare il problema,poi se continui ad avere problemi me lo dici.

Tu hai le moli iniziali di $NO$ e $O_2$ mentre le moli iniziali di $NO_2$ sono $0$.

Avendo le moli all'equilibrio di $NO_2$ puoi facilmente calcolarti le altre sottraendo dalle moli iniziali il numero di moli finale di $NO_2$ stando però ben attenta ai coefficienti stechiometrici.

Per problemi,continua a scrivere qui,ora vado a pranzo

[*kLaUdI3tTa*]

ma le moli all'equilibrio di NO e $O_2$ mi vengono negative nn credo sia possibile

[Airgon]

Ti spiego dov'è l'inghippo.

Numero di moli iniziale ($NO$) = $2$
Numero di moli iniziale ($O_2$) = $1$
Numero di moli iniziale ($NO_2$) = $0$

Numero di moli finale ($NO$) = $2 - 1.9$ = $0.1$
Numero di moli finale ($O_2$) = $1 - 0.95$ = $0.05$
Numero di moli finale ($NO_2$) = $1.9$

Perchè al numero di moli di $NO$ devi sottrarre completamente il numero di moli di $NO_2$ dato che hanno lo stesso coefficiente stechiometrico mentre al numero di moli di $O_2$ devi sottrarre la metà del numero di moli di $NO_2$ dato che il rapporto dei loro coefficiente è $1/2$.

Capito?

[*kLaUdI3tTa*]

ahhhhh si ho capito!! infatti l ho risolto e si trova!! grazie 1000 sei stato gentilissimo!

[Airgon]

Di nulla,se hai ancora problemi contatta tranquillamente