Corsi di Laurea

[peppepeppo]

salve,
qualcuna sa fare qst esercizi?
Il primo nn riesco a bilanciare la reazione, il 2 e il 3 non li ho capiti..........

[Style246]

Peppepeppo provo a risponderti io, ma nel tardi!! Ma avrai il mio contributo (pkkè serv pur a me XD)!!

[peppepeppo]

se vuoi ti mando quello che ho cominciato a fare io.....

[Style246]

se vuoi ti mando quello che ho cominciato a fare io.....

Come vuoi!! Beh così impari ad usare lo script math! XD

[peppepeppo]

Beh così impari ad usare lo script math! XD

non l' ho capita

[Style246]

Beh così impari ad usare lo script math! XD

non l' ho capita

Non era una battuta o.O... dicevo così imparavi ad usare il codice per scrivere le formule!!

[Style246]

Beh così impari ad usare lo script math! XD

non l' ho capita

Non era una battuta o.O... dicevo così imparavi ad usare il codice per scrivere le formule!!

[stefi]

allora x qnt riguarda la redox io ho fatto cosi
MN04- +3e- +2 H20----->MNO2 +4OH- MN passa da n di ossidazione +7 a +4 quindi si riduce
2NH3 +6OH- ---> N2 +6e- + 6H2O N PASSA DA -3 A 0 QUINDI SI OSSIDA

[Style246]

Sulla pila nn so ke dirti...

2nd exercise!

Bilanciamento:
$ 2MnO^-_4+2NH_3->2MnO_2+2OH^(-)+2H_2O+N_2 $

Nella traccia kredo ke si son scordati di scrivere STP, ovvero i condizioni standard (p=1atm, t=298K)

La traccia vuole il volume $ V_(N_2) $
che lo ricaviamo da:
$ p*V=n*R*T $
quindi
$ V=(n*R*T)/p $

$ V=(n*0.0821*298)/1 $

$ V=(n_(N_2)*0.0821*298) $

Calcolo $ n_(N_2) $:

$ n^®_(NH_3)=M*V=0.1*100/1000=0.01mol $

$ n^®_(KMnO_4)=m/(PM)=3.7/158.04=0.023mol $

$ n^(TH)_(NH_3)=(coeff_(NH_3))/(coeff_(KMnO_4))*n^®_(KMnO_4)=2/2*0.023=0.023mol $

$ n^(TH)_(NH_3)=(coeff_(KMnO_4))/(coeff_(NH_3))*n^®_(NH_3)=2/2*0.01=0.01mol $

$ n^(TH)>n^® $ si ha il reag limitante, quindi è $ NH_3 $

$ n_(N_2)=n^®_(NH_3)*(coeff_(N_2))/(coeff_(NH_3))=0.01*2/2=0.01mol $

Infine

$ V=(n*0.0821*298)/1=0.01*0.0821*298=0.245L=245mL $

[Style246]

3hd exercise!
T=250°C=523K
Kp=1.78atm
Ptot=1.50atm
$ alpha $?
pressioni parziali?

$ PCl_5->PCl_3+Cl_2 $
...$ n $............$ 0 $........$ 0 $
$ -nalpha $.....$ +nalpha $...$ +nalpha $
____________________________________________
$ n(1-alpha) $.....$ nalpha $......$ nalpha $

$ n_(TOT)=n(1+alpha) $

Bene....

sappiamo ke la kp è dato dal seguente rapporto:

$ kp=(P_(PCl_3)*P_(Cl_2))/(P_(PCl_5)) $

ma possiamo anke scrivere così:

$ kp=(P_(TOT)*X_(PCl_3)*P_(TOT)*X_(Cl_2))/(P_(TOT)*X_(PCl_5)) $

dove$ X_(a) $ è la frazione molare di a... ovvero $ (n_a)/(n_(TOT)) $

Facendo le opportune semplificazioni otteniamo ke:

$ (kp)/P_(TOT)=(n_(PCl_3)*n_(Cl_2))/(n_(TOT)*n_(PCl_5)) $

quindi ancora

$ (kp)/P_(TOT)=(nalpha*nalpha)/(n(1+alpha)*n(1-alpha)) $

$ (kp)/P_(TOT)=(alpha^2)/(1-alpha^2) $

$ alpha=0.72=72% $

PRESSIONI PARZIALI

$ P_(PCl_3)=P_(TOT)*X_(PCl_3)=P_(TOT)*((nalpha)/(n(1+alpha))) $...quindi uguale anke alla $ P_(Cl_2) $...$ =P_(TOT)*(alpha/(1+alpha)) $
$ =1.5*(0.72/(1+0.72))=0.628atm $

mentre

$ P_(PCl_5)=P_(TOT)*X_(PCl_5)=P_(TOT)*(n(1-alpha))/(n(1+alpha))=1.5*(1-0.72)/(1+0.72)=0.244atm $

Penso sia tutto! Mo vac a durmìì (01:46)

[peppepeppo]

ma $ OH^- $ e $ H_2O $ non possono stare dalla stessa parte!

[Style246]

Infatti.. ma nn ci voglio perdere tempo. Tanto non uscirà uguale all'esame XD.. meglio saper fare il procedimento.

[stefi]

ho trovato su internet l es gia svolto ...uguale
10) La pila:
(-) (+)
Pb| [Pb2+]= x || [Pb2+]= 0.1M | Pb
Ha una f.e.m. di 0.04mV.Se aggiungo all’anodo 1mole/L di NaCl, sapendo che il sale PbCl2 ha
solubilità in H2O pura di 11g/L calcolare la f.e.m. della pila dopo l’aggiunta.
PM PbCl2=278.11
S PbCl2 = 0.0395 moli/L
Ks=S · (2S)^2 = 2.46 · 10^-4
Ecatodo-Eanodo=-0,0592/2 *lg( [Pb^2+]anodo/[Pb^2+]catodo
0.04=-0,0592/2*lg x/0,1
x=0,0044M
[Cl-]=1-(0,044*2)=0.9912M
[Pb^2+]=2.46 · 10^-4/(0.9912^2)=2,5*10^-4
deltaE=- 0,0592/2*lg(2,5*10^-4/0.1)=0.077v
http://www.liceogrig... ... himicz.pdf

[Style246]

ho trovato su internet l es gia svolto ...uguale
10) La pila:
(-) (+)
Pb| [Pb2+]= x || [Pb2+]= 0.1M | Pb
Ha una f.e.m. di 0.04mV.Se aggiungo all’anodo 1mole/L di NaCl, sapendo che il sale PbCl2 ha
solubilità in H2O pura di 11g/L calcolare la f.e.m. della pila dopo l’aggiunta.
PM PbCl2=278.11
S PbCl2 = 0.0395 moli/L
Ks=S · (2S)^2 = 2.46 · 10^-4
Ecatodo-Eanodo=-0,0592/2 *lg( [Pb^2+]anodo/[Pb^2+]catodo
0.04=-0,0592/2*lg x/0,1
x=0,0044M
[Cl-]=1-(0,044*2)=0.9912M
[Pb^2+]=2.46 · 10^-4/(0.9912^2)=2,5*10^-4
deltaE=- 0,0592/2*lg(2,5*10^-4/0.1)=0.077v
http://www.liceogrig... ... himicz.pdf

Hahaha infatti!! Ad Udine copiano gli esercizi da noi!!! (SPERO XD)
Ma in ogni IO un esercizio del genere nn lo farei all'esame.. sarà anke facile per alcuni... ma a pensare solo che mi devo calcolare altri valori per risolvere un esercizio sulla pila che manco so fare... nn so cosa ne potrebbe uscire. XD

[stefi]

potete autarmi cn qst esercizio banale
il PH di una soluzione acquosa di NaOH è 12,5.Calcolare i grammi di HNO3 necessari per portare a 7 il PH di 150cm^3 di qst soluzione.

[stefi]

[Style246]

E ki t'ha visto!!..
Provvedo subito!

Cm nn detto.. alzo bandiera bianca!

[peppepeppo]

potete autarmi cn qst esercizio banale
il PH di una soluzione acquosa di NaOH è 12,5.Calcolare i grammi di HNO3 necessari per portare a 7 il PH di 150cm^3 di qst soluzione.

nn so veramente come aiutarti, nn ho mai incontrato un' esercizio dove il volume era in cm^3, bisognerebbe trovare un fattore di conversione non so....

[stefi]

1L = 1 dm^3

[Style246]

La conversione è l'ultimo dei problemi XD