Corsi di Laurea
ROX @ Unisa - Forum degli studenti di Ingegneria utilizza i cookie. Se prosegui la navigazione accetti il loro uso.
Accetto l'uso dei cookie
Per quanto riguarda i risultati per noi civili la Prof.ssa Gorrasi ha detto che i compiti li avrebbe corretti durante il fine settimana e massimo martedì ci comunicherà gli esiti.Invece, per quanto riguarda il compito devo dire che era abbastanza semplice tranne l'esercizio sulla pila che mi ha dato nn pochi problemi.
P.S. qualcuno potrebbe postare lo svolgimento del compito e soprattutto quello relativo all' esercizio sulla pila. Grazie e in bocca al lupo per l' orale
ciao stefano sono gianluca quello delle pile se non ricordo male era: trovare la fem della pilaPer quanto riguarda i risultati per noi civili la Prof.ssa Gorrasi ha detto che i compiti li avrebbe corretti durante il fine settimana e massimo martedì ci comunicherà gli esiti.Invece, per quanto riguarda il compito devo dire che era abbastanza semplice tranne l'esercizio sulla pila che mi ha dato nn pochi problemi.
P.S. qualcuno potrebbe postare lo svolgimento del compito e soprattutto quello relativo all' esercizio sulla pila. Grazie e in bocca al lupo per l' orale
Si gianlù avevamo proprio lo stesso compito. Fammi sapere come l' hai fatto.ciao stefano sono gianluca quello delle pile se non ricordo male era: trovare la fem della pilaPer quanto riguarda i risultati per noi civili la Prof.ssa Gorrasi ha detto che i compiti li avrebbe corretti durante il fine settimana e massimo martedì ci comunicherà gli esiti.Invece, per quanto riguarda il compito devo dire che era abbastanza semplice tranne l'esercizio sulla pila che mi ha dato nn pochi problemi.
P.S. qualcuno potrebbe postare lo svolgimento del compito e soprattutto quello relativo all' esercizio sulla pila. Grazie e in bocca al lupo per l' orale
Pt/PbCl2 (soluzione satura)// soluzione pH= 2/ Pd(H2 1.5 atm) data la kps 7.6*10^-4 e il potenziale standard di riduzione del Pb = -0.13 se lo avevi come me fammi sapere che ti scrivo come ho fatto...
allora PbCl2 si dissocia in pb2+ e 2cl- sapendo che KPS=[Pb2+] [Cl]^2 e che s=[Pb2+] e che s=[Cl-]/2 cioè 2s=[Cl-] sostituendo ottengo che la kps=s*(2s)^2 da cui s=(kps/4)^1/3 ed essendo s=[Pb2+] mi calcolo E=-0.13+0.0591/2*log [(kps/4)^1/3] non mi ricordo qnt usciva per il pH=2 invece essendo pH=-log[H+], [H+] =10^-2 e vquindi E=0.0591/2*log 0.02/1.5atm.. non ricordo qual' era il catodo cmq fem=0.107 se non sbaglioSi gianlù avevamo proprio lo stesso compito. Fammi sapere come l' hai fatto.ciao stefano sono gianluca quello delle pile se non ricordo male era: trovare la fem della pilaPer quanto riguarda i risultati per noi civili la Prof.ssa Gorrasi ha detto che i compiti li avrebbe corretti durante il fine settimana e massimo martedì ci comunicherà gli esiti.Invece, per quanto riguarda il compito devo dire che era abbastanza semplice tranne l'esercizio sulla pila che mi ha dato nn pochi problemi.
P.S. qualcuno potrebbe postare lo svolgimento del compito e soprattutto quello relativo all' esercizio sulla pila. Grazie e in bocca al lupo per l' orale
Pt/PbCl2 (soluzione satura)// soluzione pH= 2/ Pd(H2 1.5 atm) data la kps 7.6*10^-4 e il potenziale standard di riduzione del Pb = -0.13 se lo avevi come me fammi sapere che ti scrivo come ho fatto...
mi è uscito 0.01 ho sbagliato a fa i conti ieri sera.. essendo ilpH= a meno logaritmo in base 10 della concentrazione di h+..... se mettiamo come incognita la concentrazione di h+ si ottiene 2=-logx ---> x=10^-2 che è 0.01... speriamo benee..scusa ma da dove esce 0.02 come numeratore dell' argomento del logaritmo nel calcolo del potenziale dell' elettrodo ad idrogeno? cmq per il resto ho fatto come te solo che io mi sono calcolato la concentrazione di H2 in funzione della pressione utilizzando l' equazione di stato dei gas perfetti. speriamo bene
Per quanto riguarda i risultati per noi civili la Prof.ssa Gorrasi ha detto che i compiti li avrebbe corretti durante il fine settimana e massimo martedì ci comunicherà gli esiti.Invece, per quanto riguarda il compito devo dire che era abbastanza semplice tranne l'esercizio sulla pila che mi ha dato nn pochi problemi.
P.S. qualcuno potrebbe postare lo svolgimento del compito e soprattutto quello relativo all' esercizio sulla pila. Grazie e in bocca al lupo per l' orale
0 utenti, 0 ospiti, 0 utenti anonimi