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Aiuto esercizio sui gas e sulle miscele.

Started By Ridashi , Aug 31 2011 19:48 PM

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1 reply to this topic

#1
Ridashi

Posted 31 August 2011 - 19:48 PM

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Qualcuno può spiegarmi come risolvere questo esercizio?

11,2g di una miscela di Al e Mg metallici vengono trattati con un eccesso di acido cloridico. L'alluminio viene ossidato a +3 e il magnesio a +2; l'idrogeno gassoso che si sviluppa a seguito del processo occupa il volume di 11,59 L misurato a 273K e 760 torr. Determinare la composizione percentuale della miscela di partenza.

Grazie

#2
Ridashi

Posted 02 September 2011 - 15:43 PM

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91 posts

Il problema l'ho poi risolto. Bastava svolgere le seguenti equazioni:

axPM(Ag)+bx(PMMg)=11,2

$ 3/(2a)+b=(PV)/(RT) $

dove a e b sono le moli di argento e magnaesio da trovare.

Una volte ottenute le moli è intutivo calcolare il peso percentuale dei due elementi nella miscela.