Corsi di Laurea

[adoric]

Ragazzi volevo sapere se qualcuno aveva svolto il primo esercizio....

Edit : Aggiunta la traccia!
P.S. adoric da quando in qua i gestionali fanno Termadinamica dell'Ingegneria Chimica ?? direi che devi cambiare gruppo!
diego

[missmorositas]

ho un dubbio sul problema uno qualcuno puo aiutarmi?
sapendo pressione composizione all azeotrpo ho potuto calcolare le gamma
P/P1=gamma1
P/P2=gamma2 visto che all azeotropo x1=y1
fatto qst ho calcolato le costanti di van laar A12 e A21
ora però per poter verificare l'esistenza dell azeotropo mi servirebbero P1sat eP2 sat in questa nuova condizione a 26Kpa,
per trovarle dovrei fare un bubbleP? se si , non avendo la temperatura dovrei imporne una calcolare le p di sat cn il procedimento di bubble P e ricalcolare poi la T e vedere se combacia!?
per quanto riguarda il problema due ho un dubbio qnd devo calcolare la K al primo punto cioè qnd la t del reattore è uguale a qll della mix in entrata, 120 °C, nella formula della K la T0 è sempre 298K?? oppure qst volta devo mettere 120+273???
perchè se mettessi 120+273 i cp verrebbero 0 se relaziono a 298 no!?!?!?!?!?!?!?!?
grazie anticipati
fate un ottimo lavoro in questo forum grazie davvero

[margy.90]

Ragazzi anche io ho problemi col primo esercizio!!! Qualcuno mi saprebbe spiegare come si fa?

[westmere]

Mi ha tolto un bel po' di tempo questo esercizio, ma andava fatto.

Come avrete notato la T non è nota quindi non possiamo calcolare le $ P^(sat) $ dalle quali successivamente ci saremmo ricavati il rapporto tra le gamma e quindi la composizione azeotropica attraverso Van Laar/Margules.
Fondamentalmente abbiamo sempre due informazioni: conosciamo la $ P $ e sappiamo che $ x_1=y_1 $. I valori di $ x_1 $ e $ T $ sono calcolabili ma sono annidati tra Rault, Antoine e Van Laar. Ho perso un po' di tempo per cercare di tirare fuori qualche metodo analitico attraverso le equazioni ma era un casino allucinante. In ogni caso l'idea era quella di tentare 2 metodi iterativi, probabilmente annidati l'uno dentro l'altro. A questo punto ho disegnato un grafico generico con azeotropo e mi sono chiesto attraverso quale metodo si potesse passare da un punto generico di equilibrio a quello azeotropico. Alla fine tra uno scervellamento e l'altro, ecco cosa mi è venuto fuori.

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1) Scegliere un valore generico di $ x_1 $ e calcolare la $ T_b $ per la pressione azeotropica richiesta, attraverso la solita iterazione
2) Calcolare la composizione della fase vapore $ y_1 $ con i dati appena ottenuti
3) Utilizzare questo valore di $ y_1 $ come $ x_1 $ per calcolare un nuova $ T_b $.

Come si vede dal grafico, dopo poche iterazioni si dovrebbe arrivare al punto azeotropico, se esiste. Nel caso l'azeotropo non esistesse, dopo qualche tentativo dovreste ottenere un valore di $ y_1 $ pari a 1. Il metodo credo valga anche se si inserisce , senza saperlo ovviamente, un valore di $ x_1 $ maggiore di quello azeotropico. La differenza è che avrete una $ y_1 $ più bassa della $ x_1 $ e continuate a procedere ugualmente.
Ecco i calcoli per l'esercizio in particolare

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