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Primario: Sky Slate Blackcurrant Watermelon Strawberry Orange Banana Apple Emerald Chocolate Marble
Secondario: Sky Slate Blackcurrant Watermelon Strawberry Orange Banana Apple Emerald Chocolate Marble
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Corsi di Laurea










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[Appunti & Slides 2008/2009]


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Questa discussione ha avuto 44 risposta/e

#21
westmere

westmere

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G-R-A-N-D-E :ola:
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#22
dinogi33

dinogi33

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Ragazzi vi posto le slide che il prof ci ha dato oggi in aula...spero vi siano utili...File allegato  img001.pdf   426,97K   81 DownloadFile allegato  img002.pdf   1,47MB   51 DownloadFile allegato  img003.pdf   2,12MB   47 Download

#23
diego

diego

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Grazie a : ilnegro7 e dionigi33, entrambi celeri ed utilissimi.
Bhè ragazzi ora avete l'imbarazzo della scelta, non potrete proprio dire che non ce le siamo "scambiate"!

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#24
h.Sirius

h.Sirius

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Grazie mille!
Ad ogni modo ogni giorno che passa la mia opinione di Di Maio scende sempre di più ... ma dico io, ADESSO TI RICORDI DELLA TEORIA E DELLE ESERCITAZIONI :grrr: :grrr: :grrr: ?????? Mah...


... " Ci state pensando?!?!?!?!?" :azz:

#25
rhino

rhino

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graaazie marinoooo :mrgreen:

#26
westmere

westmere

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Ad ogni modo ogni giorno che passa la mia opinione di Di Maio scende sempre di più ... ma dico io, ADESSO TI RICORDI DELLA TEORIA E DELLE ESERCITAZIONI :grrr: :grrr: :grrr: ?????? Mah...

... " Ci state pensando?!?!?!?!?"


Pensando un pò all'intero corso, le cose su cui ci stiamo esercitando adesso sono state spiegate cmq non molto tempo fa, quindi al max avremmo potuto fare 1/2 esercitazioni in più, credo. Piuttosto ciò che mi fa arrabbiare è che quasi tutti i corsi hanno come problema un minimo comune denominatore, e cioè che gli argomenti d'esame vengono trattati quasi sempre alla fine del corso mentre nelle prime settimane ci si sofferma molto su cose "inutili". Esempio lampante è il corso di mate I, ma maggiormente di mate II quando gli integrali doppi vennero spiegati l'ultimo giorno. Mi viene da ridere ogni volta che ci penso :haha: :haha: . Trattasi purtroppo di una risata drammatica :grrr: :grrr: :down:
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#27
westmere

westmere

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IMPORTANTE

Per tutti coloro che sono in possesso della 6a edizione dello Smith Van Ness, ho inserito nel post principale la lista degli errori riscontrati nel libro, presa direttamente dalla casa editrice.

Ho anche modificato il pdf con i valori dell'eqauzione di Antonie: ora invece di essere scannerizzato, è proprio la pagina del libro, presa anche questa direttamente dalla casa editrice :eye:
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#28
rhino

rhino

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Ragazzi, vi siete accorti che in alcune dimostrazioni del prof, molti passaggi sono del tutto inutili e possono essere eliminati? per esempio nella dimostrazione delle relazioni tra p,t e v nel caso della trasformazione adiabatica di un gas reale, prima sostituisce cv a cp, poi di nuovo cp a cv... di conseguenza, ovviamente, si ritorna al punto di partenza, per cui impiega decine di passaggi per giungere ad un risultato ottenibile con un semplice raccoglimento. fateci caso!

#29
rhino

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ehm scusate, nell'intervento precedente volevo dire gas ideale, non reale

#30
westmere

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Più precisamente a quali dimostrazioni fai riferimento? :perp:
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#31
h.Sirius

h.Sirius

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Sì, ricordo quelle dimostrazioni, e ricordo anche che il prof stava per incartarsi (il che è anche comprensibile, a furia di scrivere e riscrivere le stesse cose in varie salse) ... sì, ci sono dei passaggi superflui, o che allungano di più le cose; sul libro per fortuna c'è tutto e in maniera chiarissima.
Spero che all'orale non pretenda una Dissertazione (magari limitarsi allo stretto indispensabile) circa le fotocopie che ha "spiegato" le ultime 2-3 lezioni (intanto se l'è scappottata, sembra niente di che, ma sono circa 3 capitoli ... mah, vedremo!).

#32
sirvia

sirvia

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ragazzi salve volevo chiedere una cosa...visto che siete cosi bravi e gentile e stupendi..(ok basta leccarvi il c**o ahah),qualcuno no è che potrebbe mettere tipo un programa sugli argomenti utili per l'orale di termodinamica??? :denti:

#33
westmere

westmere

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Credo che alcune cose di questo file possano essere utili anche per l'orale :eye: :abb:
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#34
sirvia

sirvia

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questo file già lo conoscevo...qualcosa di piu specifico servirebbe...

#35
diego

diego

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qualcuno no è che potrebbe mettere tipo un programa sugli argomenti utili per l'orale di termodinamica???

Sirvia per " programa sugli argomenti utili" ke intendi??
una semplice lista degli argomenti, o anke la trattazione di questi ultimi ??
La prima credo sia realizzabile, la seconda.. ehm.. un po' meno :perp:

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#36
sirvia

sirvia

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una semplice lista di argomenti..chiedere altro sarebbe proprio impossibile :lol:

#37
sirvia

sirvia

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i risultati escono domani..ma escono quando all 'università?mi hanno detto che e possibile anke per email..su internet proprio no?

#38
diego

diego

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I risultati dovrebbero stare davanti allo studio del prof Di Maio, Marra, e in qlche bacheca ...
Per qnto riguarda l'email, devi inviarla al prof Di Maio, con i tuoi dati, chiedendogli di inviarti l'esito.
Bhé per qnto riguarda internet... confido in qlche utente di Helpando, una fotina col cell dopo tutto non costa fatica... :fischio: :sun: :lin:

Ciao

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#39
diego

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PROGRAMMA DI TERMODINAMICA

Introduzione al corso
Lavoro, Calore ed Energia. Temperatura e scale di Temperatura, grandezze intensive ed estensive, sistemi chiusi ed aperti, stato termodinamico e variabili di stato.

Il primo principio della termodinamica
Primo principio della termodinamica. Stato termodinamico,variabili termodinamico, funzioni di stato. Energia interna ed entalpia, calori specifici. Il concetto di equilibrio termodinamico. La regola delle fasi. Processi reversibili.Trasformazioni di sistemi semplici. Calcoli su lavoro e calore scambiati e variazioni di energia interna ed entalpia in trasformazioni di sistemi chiusi e aperti. Bilanci di materia ed energia. Stato stazionario e non. Trasformazioni termodinamiche


Proprietà volumetriche per fluidi puri
Proprietà volumetriche (PVT) delle sostanze pure. Punto critico. Equazioni di Stato. Coefficiente di espansione termica volumetrico, comprimibilità. Fluidi ideali e reali.Equazioni di stato per i fluidi reali. Calcoli PVT di: liquidi, gas ideali e gas reali.

Effetti termici nelle trasformazioni termodinamiche
Calori latenti. Trasformazioni termodinamiche di sostanze pure. Trasformazioni di fase. Calore standard di reazione. Dipendenza dalla temperatura del calore standard. Calcoli termodinamici su reazioni di interesse industriale.

Il secondo principio della termodinamica
Enunciati del II principio. Macchine termiche. Macchina e ciclo di Carnot. Entropia. Variazione di entropia per trasformazioni di gas ideali.


Proprietà termodinamiche dei fluidi.
Relazioni fondamentali delle proprietà termodinamiche di sostanze pure. Proprietà residue. Sistemi multifasici e diagrammi termodimanici. Equazioni di Clapeyron e di Calusius-Clapeyron.

Termodinamica delle soluzioni
Sistemi multicomponenti. Relazioni fondamentali delle proprietà termodinamiche. Potenziale chimico e proprietà parziali. Criterio di equilibrio fisico.Soluzioni ideali e reali. Proprietà di eccesso. Espressione dell'energia libera di Gibbs.Per sistemi a composizione variabile, pressione parziale,entropia di miscelazione e proprietà termodinamiche di miscele di gas ideali. Soluzioni ideali e loro proprietà termodinamiche.

Equilibrio fisico per sistemi multicomponenti
Legge di Raoult. Sistemi reali. Legge di Raoult generalizzata. Calcoli per sistemi ideali e reali. Coefficiente di attività. Equazioni di Margules, Van Laar e Wilson (wilson NO!!). Fondamenti dei processi di separazione basati sull’equilibrio mfisico. Calcoli su un “Flash”per sistemi binari. Soluzioni reali. Azeotropi. Termodinamica della miscelazione. Diagrammi entalpia-composizione, regola della leva, criterio generale di equilibrio a temperatura e pressione costante.Miscibilità e immiscibilità, lacune di miscibilità. Pressione osmotica. Calcoli di proprietà di soluzioni reali, di punti di azeotropo.

Equilibrio chimico
Criterio generale di equilibrio termodinamico. Equilibrio nelle reazioni chimiche. Energia libera standard di formazione e variazione di energia libera standard di reazione. La costante di equilibrio, effetto della temperatura sulla costante di equilibrio. Calcoli di costanti di equilibrio. La composizione di equilibrio. Grado di avanzamento e velocità del grado di avanzamento di una reazione. Calcolo di composizioni di equilibrio per sistemi gassosi e per sistemi liquidi suscettibili di reazioni chimiche.

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#40
westmere

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Bhé per qnto riguarda internet... confido in qlche utente di Helpando, una fotina col cell dopo tutto non costa fatica... :fischio: :sun: :lin:


Clara dovrebbe aver fatto la foto ai risultati, siamo nelle sue mani :denti:
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