Corsi di Laurea

[kikka]

qualcuno sa come si risolve questo tipo di esercizio??
Calcolare la costante di equilibrio Kc dai potenziali standard della seguente reazione:
$Fe(s) + Sn^(4+) = Fe^(2+)(aq) + Sn^(2+) (aq)$
$E^0 Sn^(4+) Sn^(2+)= 0.15 V$ $E^0 Fe^(2+) Fe=-0.41 V$
risultato: $Kc= 8.30 * 10^18$

grazie x l'eventuale risposta!

[ubf]

ecco la risoluzione:
basta elevare 10 al rapporto tra il prodotto del numero di elettroni coinvolti nella redox moltiplicati per E standard della reazione e 0,0592...

[kikka]

ah grazie! Posso chiederti un'altra cosa? Nel caso del seguente esercizio:
calcolare la fem della pila $(Co) // (Co)^(2+)(0.052M) // (Cl)^(-) (0.025M) // (Cl_2) (P=3.2atm)$
come faccio a calcolare sia la fem che la Kc se ho una pressione??

[ubf]

$ E co =E_o + 0.0592/2 * log 0.052 $

$ E cl =E_o + 0.0592/2 * log$ $ 3.2/0.025 $

adesso ti calcoli facilmente fem...

$ fem= E_c meno E_a $


per trovarti $ K_c $ segui l esempio di prima

[kikka]

ah perfetto!! quindi come a P=1 atm la concentrazione molare è 1M a 3.2atm è 3.2 M! grazie 1000