Corsi di Laurea

[Peppix]

Qualkuno potrebbe aiutarmi a kapire come si svolge questo tipo di esercizio???
ho provato e riprovato milioni di volte ma nn mi trovo mai con il risultato...

Ecco l' esercizio:
Durante un esperimento 0.2 moli di H2 (idrogeno) e 0.2 moli di I2 (iodio)
furono poste in un recipiente da 1L.
La reazione H2 + I2 <-> 2HI
fu condotta fino all' equilibrio. Per tale reazione Kc=49,5. Determinare le concentrazioni delle specie all' equilibrio.
[Risultato]2[/size]=4.4x10^-2M ; I2=4.4x10^-2M ; HI=0.3M]

Vi ringrazio di cuore in anticipo

[westmere]

All'quilibrio hai (trascurando il volume che è unitario):

$0.2-x$ $| 0.2-x $ $| 2x$

Scrivendo l'equazione ottieni:$ (2x)^2/(0.2-x)^2 = 49.5$. Risolvendo l'equazione $x = 0.1557 $ (tralasci $0.2794 $ perchè è un valore maggiore della concentrazione iniziale)

Quini le moli di $H2 = I2 = 0.2-0.1557 $ e le moli di $2H = 2*(0.1557)$



(mi scuso per non aver usato il simil-latex, devo ancora leggerlo per bene)

Edit by Chaos88: ho aggiunto io le formule, in questo caso basta aggiungere solo un "$"

[Peppix]

Grazie Gentilissimi...

[castor]

ragazzi qulcuno di voi si sta preparando chimica per il 20...volevo sapere negli esercizi sull'equilibri gassosi..il numero due c'e anche la temperatura, ma svolgendo l'esercizio ho visto che non mi serve questo dato...qualcuno che lo ha fatto può aiutarmi?...grazieeeeeeeeeeeeeeeee

[Peppix]

Salve a voi tutti, volevo sapere se qualkuno di voi è riuscito a fare il 5° esercizio sugli equilibri gassosi
(quelli proposti dal forum)
se non avete capito ora ve lo srivo:

Sapendo ke all' equilibrio $ CO + H_2O -> CO_2 + H_2 $

$K_c=3.27$ alla $T=1018K$ calcolare le concentrazioni delle specie all' equilibrio
sapendo ke inizialmente erano state introdotte nel reattore $1.00x10^-3$ moli di $CO$ ,$ 2.28x10^-4$ moli di $H_2O$ ,
$1.30x10^-4$ moli di $CO_2$.
[RIS]

ho provato in diversi modi ma nn riesco a capire come devo impostarlo... qualkuno potrebbe aiutarmi

grazie

[Airgon]

Allora innanzitutto credo ci sia un errore nella formula,hai messo due volte $CO_2$

In ogni caso se hai le concentrazioni iniziali tranne una(come in questo caso) quella che ti manca sarà 0.

Quindi assegni l'incognita $X$ proprio a quella di cui ti manca la concentrazione iniziale e,per le altre,sottrai dal valore iniziale l'incognita $X$ stando bena attento però al rapporto tra i coefficienti stechiometrici.

Se credi di poter andare avanti da solo provaci altrimenti basta che me lo dici e posso continuare ad aiutarti

[Peppix]

scusami ho sbagliato a scrivere .... ora ho corretto .
comunque o fatto proprio come mi hai detto, ma nn mi trovo lo stesso... plz

[Ramona]

Visto ke si parla di Equilibri gassosi...qualcuno riuscirebbe a risolvere questo esercizio nn riesco a farlo trovare...
PER L'EQUILIBRIO N_2 + O_2 = 2NO ALLA T=2499K, KP=4.00*10^-3. CALCOLARE LE PRESSIONI PARZIALI DI N_2, O_2, NO ALL'EQUILIBRIO QUANDO SI FANNO REAGIRE 2.00*10^-2 MOLI DI N_2 CON 4.00*10^-2 MOLI DI O_2 IN UN RECIPIENTE DA 5 L.
Ringrazio anticipatamente...

[dan88]

salve ragazzi ho un dubbio come si risolve l'equazione?
$(2x)^2/(0.2-x)^2=49.5.$
il risultato è questo x=0.1557
grazie per eventualie risposta.

[ubf]

salve ragazzi ho un dubbio come si risolve l'equazione?
$(2x)^2/(0.2-x)^2=49.5.$
il risultato è questo x=0.1557
grazie per eventualie risposta.

é semplicemente da risolvere cm una equazione di secondo grado...risolvi il quadrato al denominatore,poi moltiplicalo col secondo membro della equazione...trasforma il tutto in una equazione del tipo $ ax^2+bx+c=0 $ e a questo punto risolvi l equazione scartando la soluzione negativa

[dan88]

Ciao, l'ho fatto come l'hai detto tu ma non si trova, lo puoi fare tu il procedimento? grazie

[ubf]

Ciao, l'ho fatto come l'hai detto tu ma non si trova, lo puoi fare tu il procedimento? grazie

falla così è più facile...considera il primo membro elevato al quadrato perciò...
$ (2x)/(0.2-x)= sqrt(49.5) $
$ (2x)/(0.2-x) = 7.03 $
ora è banalmente risolvibile

[kikka]

salve ragazzi..ma secondo voi x quanto riguarda la tipologia di esercizi che ho allegato sotto x calcolare le pressioni parziali dei gas applico per ogni elemento la legge universale dei gas $PV=nRT$??grazie x l'eventuale rispostaa!
Per l'equilibrio
$N_2(g) + O_2(g) ↔ 2NO(g)$
alla T=2499K Kp=4.00x10-3. Calcolare le pressioni parziali di $N_2 O_2 e NO$ all'equilibrio quando si fanno reagire 2.00x10-2 moli di $N_2$ con 4.00x10-2 moli di $O_2$ in un recipiente da 5 L.

[ale'']

ciao,scusate avrei una domanda sugli equilibri..
quando svolgiamo la formula per il calcolo delle concentrazioni,dobbiamo sempre dividere per il volume?xke in molti esercizi svolti ho trovato così,ma in tantissimi altri,solo elevato al coefficiente che nella reazioni è davanti all'elemento..spero di essere stata kiara ..se qualcuno mi potesse aiutare..grazie

[Airgon]

ciao,scusate avrei una domanda sugli equilibri..
quando svolgiamo la formula per il calcolo delle concentrazioni,dobbiamo sempre dividere per il volume?xke in molti esercizi svolti ho trovato così,ma in tantissimi altri,solo elevato al coefficiente che nella reazioni è davanti all'elemento..spero di essere stata kiara ..se qualcuno mi potesse aiutare..grazie

La concentrazione di un generico elemento A è semplicemente il rapporto tra il numero di moli e il volume:

$[A]$ = $(n(A))/V$

Quello che forse hai notato tu è il calcolo della $K_c$,dove bisogna moltiplicare le concentrazioni dei prodotti e dividerli per il prodotto delle concentrazioni dei reagenti;tutte ovviamente elevate al proprio coefficiente stechiometrico.

Spero di essere stato abbastanza chiaro