Corsi di Laurea

[mrvincenzo]

Salva ragazzi. Potete aiutarmi a svolegere quest esercizio? Ho verificato che l acqua nello stato iniziale nn si comporta da gas ideale.Per quest ultimo motivo non riesco a capire quali leggi/formule devo utilizzare per il calcolo della variazione di energia interna e per il calcolo della produzione entropica per ogni singola trasformazione( tenendo conto che la prima è una trasformazione isoterma internamente reversibile e che la seconda è una trasformazione isocora internamente reversibile) Vi allego il testo dell esercizio:
Un recipiente contiene una massa di acqua di 2,50 kg dalle condizioni iniziali di equilibrio con temperatura di 80,0 °C e pressione di 1,00 bar viene fatta espandere fino alla pressione di 0,100 bar in maniera isoterma. A partire da questa nuova condizione l acqua è sottoposta ad una trasformazione isocora che la porta fino alla temperatura di 5,00 °C. Calcolare la variazione di energia interna e la generazione entropica delle trasformazioni nelle ipotesi che entrambe sono internamente reversibile ed il sistema scambi calore con un SET a 100,0° C durante la prima trasformazione(trasf.isoterma intern. reversibile) e con un SET a 0,00 °C durante la seconda trasformazione.