Ragazzi qlcn sa dirmi il programma completo della Guadagno? cosa bisogna studiare per l'orale? mi devo attenere solo alle sue slide?
Grazie mille...
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Ragazzi per favore fate la ricerca prima di postare:
1. INTRODUZIONE - Cosa studia la chimica? - Materia: proprietà fisiche e chimiche - Tipologia: sostanze eterogenee, sostanze ogmogenee, miscugli, composti, elementi - Teoria classica sulla materia (Dalton): limiti e vantaggi - Legge della Conservazione delle masse (Lavoisier) - Legge delle proporzioni definite (Proust) - Legge delle proporzioni multiple (Dalton) - Legge delle proporzioni volumiche (Gay-Lussac) - Legge di Avogadro (Avogadro) - Peso atomico pA, uma, Peso molecolare pM - Mole, Numero di Avogrado N (perché quel numero?), massa molare mM ----------------------------- 2. STRUTTURA ATOMO - Particelle fondamentali: elettrone, protone, neutrone - Numero atomico Z, numero di massa N, isotopo, pA delle tabelle - Esperimenti sulla natura degli atomi: scarica nei gas (Thomson), esperimento della goccia d'olio (Millikan), bombardamento della lamina d'oro con particelle α (Rutheford) - Evoluzione modelli atomici: Modello di Thomson, Modello di Rutheford, Modello di Bohr - Natura della luce: radiazioni elettromagnetiche, onda (caratteristiche), spettro, quantizzazione energia - Numero quantico principale n, Numero quantico secondario l, Effetto Zeeman, Numero quantico magnetico m, Numero quantico di spin - Natura della matera (dualismo onda-particella) - Principio di indeterminazione: formula, conseguenze - Equazione di Schrodinger, orbitali - Regole riempimento orbitali (esclusione Pauli, molteplicità Hund, tabella ordine sottolivelli) ----------------------------- 3. TAVOLA PERIODICA E NOMENCLATURA - Tavola di Mendelejev - Costruzione Tavola Periodica: criteri, ruolo sottolivelli s e p, apertura sottolivello d, apertura sottolivello f - Lettura Tavola Periodica: periodi, gruppi, metalli (alcalini, alcalino-terrosi), non-metalli (alogeni), gas nobili, gradini met-nonmet, elementi di transizione, elementi di transizione interna, elementi artificiali - Caratteristiche elementi in funzione della posizione: dimensioni atomo, energia di ionizzazione (prima, seconda e successive), affinità elettronica (elettronegatività) - Nomenclatura IUUPAC: composti binari, ioni, acidi, sali, iduri, ossidi, idrossidi ----------------------------- 4. LEGAMI CHIMICI - Elettroni di valenza, Regola dell'ottetto, Concetto di valenza, Numero di ossidazione, Regole per calcolo N.ox. - Legame ionico [NaCl] - Legame covalente: legame singolo [F2, H2O], lunghezza di legame, legami multipli [O2, N2, CO2], polarità (per elettronegatività) [CO, CO2, H2O], legame dativo, insufficienza regola ottetto [NO, PCl5], formule di risonanza, - Legami metallici: struttura metallica, teoria a bande (mediante formula lineare LCAO), conduttori, isolanti, semiconduttori - Legami deboli: ione-dipolo, ione-dipolo indotto, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo indotto, dipolo istantaneo-dipolo indotto (forze dispersione London) - Legame idrogeno [H2O]: confronto con normali legami dipolo-dipolo, conseguenze chimico-fisiche sull'H2O (elevata T.fusione e T.evaporazione; perché il ghiaccio galleccia sull'acqua liquida?; ------------------------------ 5. ORBITALI MOLECOLARI - Differenza tra orbitale atomico e orbitale molecolare, comportamento elettrone nella molecola: equazione di Schrodinger, Necessità di utilizzare teorie approssimative - Teoria del Legame di valenza (VB Theory): (1) lunghezza di legame, grafico E.potenziale-distanza in H2, il legame come sovrapposizione di orbitali atomici, legame s, legame p; (2) orbitali ibridi: ibridizzazione sp3, sp2, sp, sp3d; (3) Geometria molecolare: Teoria VSERP, numero sterico, angoli di legame - Teoria degli Orbitali molecolari (MO Theory): (1) funzione d'onda ?, probabilità ?^2, metodo LCAO, orbitale di legame, orbitale di antilegame, curva E.potenziale-dist.nuclei; (2) Regole di combinazione di orbitali biatomici omonucleari, ordine di legame, orbitali degeneri, grafici associati [H2+, H2, He2]; (3) Regole di combinazione di orbitali biatomici eteronucleari, principio isoelettronico, orbitali di non-legame, grafici associati [HF]; (4) Orbitali pluriatomici: orbitali molecolari localizzati e delocalizzati - Confronto fra le teorie ----------------------------- 5. STATI FISICI, EQUILIBRIO DI FASE E VARIAZIONI DI FASE - Solido, Liquido, Gas - Solido: (1) Solidi cristallini: proprietà, classificazione, allotropia, polimorfismo, isomorfismo (2) Solidi amorfi; (3) solido covalente, solido molecolare, solido ionico, solido metallico - Liquidi - Evaporazione, velocità di evaporazione - Equilibrio dinamico - Entalpia nelle variazione di stato - Pressione di vapore - Principio dell'equilibrio mobile (Le Chatelier) - Ebollizione - Diagramma di fase (T, P): costruzione, Regola delle fasi - Diagramma di fase H2O: punto triplo, fluido supercritico, anomalia pendenza linea S-L (*) - Diagramma di fase CO2: punto triplo, ghiaccio secco ------------------------------ 6. GAS - Gas Ideale: approccio micoscopico, approccio macroscopico, variabili termodinamiche - Legge della trasformazione isoterma (Boyle) - Legge della trasformazione isobara (Charles) - Legge della trasformazione isocora (Gay-Lussac) - Costante R: come si determina? - Equazione di stato dei gas perfetti - Legge delle pressioni parziali (Dalton) ------------------------------- 7. SOLUZIONI E PROPRIETA' COLLIGATIVE - Soluzione: solvente, soluto, solubilità, saturazione, sovrassaturazione, proprietà colligative - Concentrazione soluto: frazione molare, molarità, molalità - Abbassamento tensione di vapore: Legge di Raoult - Innalzamento ebulloscopico - Abbassamento crioscopico - Osmosi: pressione osmotica ------------------------------- 8. EQUILIBRIO CHIMICO - Reazioni reversibili e irreversibili, raggiungimento dell'equilibrio chimico, dinamicità dell'equilibrio - Legge di azione di massa - Costante di equilibrio delle molarità Keq (Kc), Costante di equilibrio delle pressioni Kp, Costante di equilibrio delle frazioni molari Kx, Relazioni tra le costanti, Lettura delle costanti - Principio dell'equilibrio mobile (Le Chatelier): ripristino dell'equilibrio - Grado di dissociazione α ------------------------------- 9. ACIDI E BASI - Teoria di Arrhenius: esempi [HCl, NaOH], forza acidi e basi, limiti - Teoria di Bronsted-Lowry: esempi [HCl, NH3], coppie coniugate, acidi forti [HCl], basi forti , Costante di ionizzazione Ka, Costante di ionizzazione Kb, anfoteri, vantaggi - Teoria di Lewis: esempi [NH3 + BF3] - Autoionizzazione H2O, prodotto ionico Kw, pH, pOH, pH-pOH per Acidi-Basi forti e per acidi-basi deboli - Soluzioni tampone - Soluzioni sature: solubilità, Prodotto di solubilità Kpw, soluzioni sovrassature. -------------------------------- 10. ELETTROCHIMICA - Cosa studia? - Cella elettrochimica: redox spontanea, corrente indotta - Cella elettrolitica: innesco redox non-spontanea - [...] --------------------------------- 11. ALTRO: - Sintesi industriale dell'ammoniaca NH3: processo di Haber-Bosch, condizioni T-P ideali, catalizzatore - Spettro a idrogeno - Forme allotropiche del Carbonio - Benzene C6H6: formula di struttura, formule di risonanza, tipologia legami, ibridazione C, geometria molecolare - Etilene C2H4: formula di struttura, tipologia legami, geometria molecolare (angoli C)
Tende a infinito sto ca**o di programma!
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