Corsi di Laurea

[Simone Infante]

Potreste aiutarmi con questo esercizio??

0,0742 litri di HNO3, con 0,4 M vengono mescolati a 0,082 litri di NaOH con 0,420 M. Calcola il Ph della soluzione risultante dal loro mescolamento.
Risultato ( 2,75)

MILLE GRAZIE

[Ferrenp]

La prima cosa da fare in quasi tutti gli esercizi è trovare le moli, se non le abbiamo già.
Nel nostro caso, moli, molarità e volume sono uniti dalla relazione: $ n(mol)=M(mol*l^(-1))*V(l) $

Ora dovresti accorgerti che questo è un esercizio di neutralizzazione: Da un acido e una base ricavi un sale e acqua. Quindi vedi se le moli sono uguali: se sì allora tutte le moli reagiranno e la soluzione avrà pH normale, cioè 7. Se o n(NaOH) è maggiore di n(HNO3), o viceversa, allora vedi quali dei due è limitante. Tutte le moli del reagente limitante reagiscono con quelle dell'altro, lasciandone una parte superflua. Da questa parte superflua tu ricavi le moli di acido o base, e quindi le moli di H+ o OH-. Dividi queste moli che non hanno reagito per il volume TOTALE, cioè la somma dei due volumi, e trovi la concentrazione di H+ o OH-. A questo punto è superfluo dire che:
$ pH=-log[H+] $.

I calcoli li lascio a te

[Simone Infante]

diciamo di aver capito, però mi faresti un immenso favore se mi scrivessi i calcoli su un foglio e me lo inviassi