Corsi di Laurea

[thesaw]

Salve a tutti ragazzi, oggi quando ho consegnato il compito, la professoressa mi ha detto che i risultati usciranno lunedì pomeriggio. Quindi per non studiare inutilmente avevo pensato di mettere qui tutti i risultati degli esercizi per un confronto e per non studiare a vuoto.
Io avevo la traccia:
MnO4- + NO2- + -----> MnO2 + NO3-


Il primo esercizio mi trovo g(MnO2) = 2,347g
Il secondo esercizio mi trovo PM(X)= 64,625 g/mol
Il quarto mi trovo P2= 2,63 atm


In bocca al lupo a tutti.

[Bertinetti]

io mi trovo a questo

1)2,34
2)60,116
3)1,56(quasi sicuramente sbagliato)
4)2,63
5) fem=0,458

[thesaw]

il secondo si trova cambia il risultato, mi sembra perchè tu hai scritto 0,085 e io ho scritto il numero di moli uguale a 0,08!xD

[Bertinetti]

hai arrotondato un po' troppo

Qualcuno si trova con il mio 5?

[thesaw]

mi spieghi come si fa il numero 5 per cortesia?!?in vista dell orale xD
l'anodo era tranquillo, ma il catodo?!?

[Bertinetti]

Non so se ho fatto bene e non ricordo tutti i dati, quindi te lo spiego sinteticamente:
dato che il ph è 2, sai che è acida..quindi io l'ho bilanciata in ambiente acido allo stesso modo di quelle che fai normalmente, vedi elettroni, cariche ecc.

Bilanciata è 8H^+ + Mn04^- + 5e^- ------>Mn2^+ + 4 H20

ho usato la formula di Nerst
E=E*+0,0592/5[8log(H+)+log([MnO4-])-log([Mn2^+]) per la proprietà dei logaritmi e sai che [H^+]=10^-Ph =0,01

se tutti i calcoli sono esatti dovrebbe venire E= 1,315V

[ines]

io mi trovo:
1) 2.35
3)3.3
4)9.6
5)0.45

[thesaw]

Grazie mille, speriamo bene ù.ù

[nehalem]

ragazzi allego la traccia in questione

File allegato

•  guadagno 24-01-2013.jpg   972,83K   1174 Download

[Ferrenp]

1)2.35 circa
2)61 circa
3)2.34 circa
4)9.6 ma ho sbagliato, il risultato esatto è tipo 2.9
5)0.47 circa

[Bertinetti]

quindi ne ho fatti bene 4 *.*

[thesaw]

per caso qualcuno oggi va a vedere i risultati?!? potrebbe postarli?!?
Grazie mille

[southforce]

Ragazzi sapete se all orale chiedono gli ese nn svolti???

[N.DECARLO]

l'esercizio 5 per me era
MnO4^- + 5e- ----> Mn^2+ + 4 H3O^+

cosi sono bilanciate le cariche e posso trovarmi la concentrazione degli H3O^+ grazie al ph

dopodiche applico nernst e mi faccio i miei calcoli

[thesaw]

@southforce così disse l'assistente della professoressa, quello che assomiglia al comico per intenderci ù.ù

[ines]

ragazzi potreste dirmi il procedimento degli es.2-3-4?

[dedi]

per il quarto esercizio trasformi la temperatura in kelvin e usi la legge di gay lussac ovvero che la pressione e la temperatura sono direttamente proporzionali, per il secondo esercizio usi la formula dell'abbassamento crioscopico sapendo che il congelamento dell'acqua avviene a 0°C ti ricavi la molalità dalla quale trovi le moli di soluto e successivamente il peso molecolare (ovviamente conosci i Kg di solvente); quando chiede lo schema della pila cosa intende?

[nxn]

Qualcuno potrebbe spiegarmi questo?

DATI
Cu/CuSO4(0.500 M)//NiCl2(0.400 M)/Ni
f.e.m.=?
trovare reazioni elettrodiche e reazione globale

Inoltre, sapendo che il volume di entrambe le semicelle è 0.5 L, trovare la concentrazione di Cu^2+ e di Ni^2+ quando la pila ha erogato corrente tale da far depositare 4.50 g di Cu.

EºCu^2+/Cu= 0.340 V
EºNi^2+/Ni = -0.250 V

Più che altro mi servirebbe la seconda parte, visto che ho trovato la f.e.m.

[Ferrenp]

Con il volume e le concentrazioni iniziali ricavi le moli($ n=V*M $). Inoltre ricavi le moli depositate di Rame facendo $ n=(m(g) Cu)/(MM) $. Per sottrazione ottieni quelle che rimangono e dividendo di nuovo per il volume ottieni la nuova concentrazione di Cu. Ora dall'equazione di Nerst, supponendo la f.e.m. costante dovresti ricavare anche la concentrazione di Ni.

[TATOESPO]

Per chi ha fatto il primo appello e ha fatto un buon compito....mi confermato il risultato del quinto esercizio si dovrebbe trovare intorno ai 0.462 V...? Grazie in anticipo...