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[Tracce svolte] Chimica - prof.ssa Gorrasi + formulario


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Questa discussione ha avuto 19 risposta/e

#1
peppepeppo

peppepeppo

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Salve,
spero che questi esercizi vi siano utili.Ho allegato anche una specie di formulario che ho fatto a mano purtroppo ma che può risultare sempre utile...
Per il file degli esercizi spero che si capisca tutto e che non sia troppo pesante, ma non ho saputo fare di meglio.
Spero di aggiungervi il link di megaupload entro domani.

N.B. Se notate errori, se non si leggono bene numeri o formule o per qualsiasi altro problema, non esitate a contattarmi!! :ciao:

EDIT:Link MediaFire :link:

Aggiungo dei link per una cartella in cui trovate una raccolta di materiale per Chimica 6CFU (slides, esercizi, tracce svolte e non svolte, testi, appunti):
parte1 - parte2
Scaricate tutte e due le parti, poi cliccate sulla prima ed estraetele sul desktop o dove vi pare!
Per difficoltà contattatemi!

File allegato


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#2
antonino1992

antonino1992

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ciao
sto trovando molto utili i tuoi esercizi svolti ....ma ho notato una marea di errori di calcolo uno di questi per esempio è nella prova del 3-9-2009 esercizio numero 5 nel passaggio in cui moltiplichi 0,016mol/L per 0.7 L ......nn so forse ho sbagliato io ma a me nn esce 0,11 ma ma 0,011 !!!!!!!
logicamente questi piccoli errori di distrazione ti possono far sballare tutti i numeri finali infatti a te escono 10,.. g al posto di 1,.. g
grazie cmq per il lavoro che hai svolto
caso mai trovo altri errori te lo dico ;)

#3
peppepeppo

peppepeppo

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ti ringrazio, provvederò a correggerli appena posso.

caso mai trovo altri errori te lo dico

mi faresti un grosso favore!

#4
peppepeppo

peppepeppo

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Corretto esercizio 5 prova del 03-09-2009.

#5
maximus999

maximus999

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salve ragazzi, io penso di aver trovato degli errori durante lo svolgimento dell'esercizio 3 del 2009...infatti quando si calcola la Kc, poi semplifica il 9 con il 3, ma al denominatore rimane un 3, che però poi si ricorda di moltiplicare...concordate con me??? perchè infatti di seguito vi metto i link dell'esercizio (fatto da me poco fa, fotografato e postato su tynipic) come doveva essere svolto. per essere certo di non aver sbagliato io nel fare l'esercizio, l'ho rifatto in un altro modo (che uso abitualmente) senza passare per le frazioni molari, e si trova approssimativamente uguale...vedete sotto e ditemi se ho fatto bene, o se ho sbagliato io...

ESERCIZIO SVOLTO NELLO STESSO MODO MA CORRETTAMENTE (SECONDO ME):
http://tinypic.com/r/np5mvn/6

ESERCIZIO FATTO DA ME (NEL MODO IN CUI SVOLGO ABITUALMENTE GLI ESERCIZI):
http://tinypic.com/r/volbty/6

fatemi sapere :)
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#6
peppepeppo

peppepeppo

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Ok ho visto l' errore e provvederò con la correzione! Cmq si tratta di un errore di calcolo, l' esercizio é svolto bene.
Se ne trovi altri segnalalo!

#7
maximus999

maximus999

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a quanto pare soltanto questo errore c'era, perchè mi sono fatto tutti gli esercizi :)
la cosa importante è che ho fatto bene io l'esercizio e non l'ho sbagliato... :D altrimenti nell'esame di oggi ho sbagliato tutto...

#8
peppepeppo

peppepeppo

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Corretto esercizio 3 prova del 03-09-2009.

#9
G. La Rochelle

G. La Rochelle

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Salve anche io volevo segnalare un errore di procedimento (secondo me):
esercizio 5 della prova di esame della traccia 3:

trovata la solubilità (ovvero le moli del composto che si sciolgono in un unità di volume) mi chiedo perchè per trovare i grammi che si sciolgono bisogna trovare i grammi degli ioni...ho fatto anche degli esercizi assegnati dalla gorrasi e stesso in classe per trovare i grammi basta trattare soltanto il valore di s e del volume...ovvero trasformarlo in moli su volume e fatto questo moltiplicare le moli disciolte per il PM del composto...il risultato è 3.46 g

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#10
peppepeppo

peppepeppo

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Grazie della segnalazione, ma con traccia 3 ti riferisci a quella del 26-11-2010?
P.S. Vedi MP!

#11
G. La Rochelle

G. La Rochelle

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mi riferisco alla traccia 3 del 3- 9- 2009

:)

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#12
G. La Rochelle

G. La Rochelle

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scusate se commento ancora ma anche la traccia quattro presenta degli errori...nell'esercizio 3...a parte che di ossigeno ce ne sono 0.178 moli, ovvero in equivalenza con l'azoto...ma a parte questo nel ragionamento che ha seguito il risolutore non capisco come sia possibile che le moli di NO siano semplicemente X, mentre le altre non sono variate per niente...quindi come ha fatto a creare moli (o concentrazioni) di sostanza dal nulla?XD è una sfida con Lavoisier??XD I risultati per me sono 7.4 x10^-4 mentre la pressione è 0,031 atm

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#13
peppepeppo

peppepeppo

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provvederò a correggere il prima possibile!
Nel frattempo potresti pubblicare i tuoi svolgimenti così che tutti (ma soprattutto io, visto che di chimica ormai ricordo solo il nome) si possano rendere conto degli errori?

#14
G. La Rochelle

G. La Rochelle

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certo ora metto l'immagine...scusate ma capitava tra una pagina ed un'altra!

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#15
Antonio Faraone

Antonio Faraone

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Ciao, non trovo tracce di esami precedenti della professoressa Guadagno. Qualcuno può aiutarmi?



#16
peppepeppo

peppepeppo

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Purtroppo ci sono state molte richieste (link1 ; link2)di queste tracce della Guadagno, ma ce ne sono poche...una stava quì....mo cerco di recuperarla!


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#17
peppepeppo

peppepeppo

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Ecco quello che sono riuscito a recuperare:

21-07-2011

19-09-2012

24-01-2013 ...link2 (al link 2 trovi pure gli svolgimenti)

12-09-2013  (è una specie di svolgimento)

 

altro materiale :

slides (password: ChimIng)


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#18
Antonio Faraone

Antonio Faraone

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Grazie :)



#19
m.carbone37

m.carbone37

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Salve ragazzi, premetto che non sono tanto ferrato in materia ma per quanto riguarda l' esercizio nr 3 della traccia 03/09/09 per il calcolo della pressione totale essendo alfa noto e il numero di moli iniziali SO2Cl2 dalla tabella ricavo immediatamente le moli all' equilibrio di ogni specie. Sommando le moli e riportandole in P=nRT/V ho immediatamente la Ptot. Per cortesia ditemi dove sbaglio.



#20
Camilla

Camilla

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Salve ragazzi,
Qualcuno ha tracce recenti della prof. Gorrasi?
Avrei bisogno di qualche informazione riguardo il corso, il programma e le modalità d'esame




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