Corsi di Laurea

[Giulio1991]

e quanto ti trovi a questi esercizi ke hai postato?io la reazione$ g=0,275 $ la solub in acqua $ 3,43*10^-4 $ e quella nella soluz $ 4,49*10^-5 $
l'esercizio sull'equilibrio $ kc=2,58*10^-3 $ e $ kp=0,138 $ la $ fem=1,177 V $ e la$ kc=5,81*10^38 $..rispondete per favore...=)

La reazione mi trovo come te $ g= 0.27 $ anche la solubilita' in acqua$ 3.43*10^-4 $ e quella nella soluzione $ 4.49*10^-5 $
mentre la $ fem = 1.03 $
SPERIAMO BENE

Utilizzate lo script math per le formule matematiche, risultati e per qualsiasi altra cosa affinchè la scrittura risulti più chiara

[Peppapistola]

e quanto ti trovi a questi esercizi ke hai postato?io la reazione$ g=0,275 $ la solub in acqua $ 3,43*10^-4 $ e quella nella soluz $ 4,49*10^-5 $
l'esercizio sull'equilibrio $ kc=2,58*10^-3 $ e $ kp=0,138 $ la $ fem=1,177 V $ e la kc=5,81*10^38..rispondete per favore...=)

La reazione mi trovo come te $ g= 0.27 $ anche la solubilita' in acqua $ 3.43*10^-4 $ e quella nella soluzione $ 4.49*10^-5 $
mentre la $ fem = 1.03 $
SPERIAMO BENE

Ragà ma il num mol di S quanto vi trovatee ??

[kiaretta9127]

giulio l'equlibrio non l'hai fatto???e la fem e la kc come le hai calcolate??

[Peppapistola]

giulio l'equlibrio non l'hai fatto???e la fem e la kc come le hai calcolate??

ciao,quanto ti trovi al'equilibrio?

[kiaretta9127]

$ k_c=2,58*10^-3 $ e $ k_p=0.138 $

[Pasquale De Luca]

Ragazzi vi ricordo ke per i risultati e per le formule matematiche è obbligatorio l'utilizzo dello script per le formule matematiche... Basta cliccare sul pulsantino "math" e scrivere nelle parentesi seguendo queste semplici regole!!!

[kiaretta9127]

nessuno risp +????'=(

[Giulio1991]

L'equilibrio l'ho fatto xo' ho commesso uno stupido errore e quindi l'ho sbagliato sicuramente
la fem l'ho calcolata con la formula $ E(anodo)= E* - (0.058/n)log ((PRODOTTI)/(REAGENTI)) $
$ E(catodo)= E* - (0.058/n)log((PRODOTTI)/(REAGENTI)) $
E poi ho fatto $ E(CATODO) - E(ANODO) $




CHIEDO SCUSA SE NON UTILIZZO LA SCRITTURA PER LE FORMULE MA POICHE' MI COLLEGO COL TELEFONO NON SO COME USARLA xD

La scrittura per le formule è stata corretta (da Style246). Clicca su MODIFICA sul tuo messaggio per vedere come è stato corretto

[Giulio1991]

e quanto ti trovi a questi esercizi ke hai postato?io la reazione$ g=0,275 $ la solub in acqua $ 3,43*10^-4 $ e quella nella soluz $ 4,49*10^-5 $
l'esercizio sull'equilibrio $ kc=2,58*10^-3 $ e $ kp=0,138 $ la $ fem=1,177 V $ e la kc=5,81*10^38..rispondete per favore...=)

La reazione mi trovo come te $ g= 0.27 $ anche la solubilita' in acqua $ 3.43*10^-4 $ e quella nella soluzione $ 4.49*10^-5 $
mentre la $ fem = 1.03 $
SPERIAMO BENE

Ragà ma il num mol di S quanto vi trovatee ??

A me il numero di moli viene $ 8.58*10^-3 $ ke moltiplicato per il peso di S viene $ 0,27 $

[kiaretta9127]

idem..cmq per quanto riguarda la fem io ho fatto $ fem=1.10-0.0592/2 log(([Cu^2+])/([Zn^2+])) = 1.177 V $

[Giulio1991]

[idem..cmq per quanto riguarda la fem io ho fatto $ fem=1.10-0.0592/2 log(([Cu^2+])/([Zn^2+])) = 1.177 V $

Non ti so dire perche' la pila pur essendo facile come esercizio nn sono mai riuscito a farla perfettamente xD quindi non ci resta che sperare
Piuttosto tu per l'orale studi dal libro?potresti dirmi i capitoli xD

[giulia]

traccia chimica ..postate i vostri risultati x favore

qualcuno può svolgere qst prova e postare i risultati, x favore!!!
oppure qualcuno ke aveva qst prova d'esame può postare i propri risultati ...x favore!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

[Nunzio90]

io ho fatto solo i primi quattro esercizi e posto il mio svolgimento ditemi se ho sbagliato qualkosa:
1) esercizio ambiente acido con il renio esoveva trovare quanti gr di acqua si formano cn 13,97 di renio e un eccesso di acido nitrico.la reazione da bilanciare era (Re + NO3 uno meno ----- ReO4 uno meno + NO)
4Hpiù + 3Re + 7NO3uno meno ------- 3ReO4 uno meno + 7NO + 2H20
MOLI RENIO=13,97/PESO MOLECOLARE. VISTO CHE L'ACIDO NITRICO E IN ECCESSO ALLORA IL REAGENTE LIMITANTE E IL RENIO QUINDI HO FATTO LA PROPORZIONE
3: MOLI RENIO = 2: X DOVE X SONO LE MOLI DELL'ACQUA CHE HO MOLTIPLICATO PER IL PESO MOLECOLARE E MI TROVO 0,9 GR

2) CANFORA FONDE A 178,4 °C CON Kcr=40 °C. la soluzione è composta da 1,5 g di soluto e 35 g di canfora. la soluzione congela a 164,7°C. si doveva trovare il peso molecolare del soluto.
svolgimento
delta Tc= 178,4 - 164,7
poi ho scritto che il delta Tc=Kcrsolvente * m dove m= (grsoluto/pmsoluto)/kgsolvente e con la formula inversa ho trovato che il pmdel soluto è 125,3 g/mol

3) volume 10 litri temperatura 1300°C vengono inseriti 3 gr di anidride carbonica (CO2) potenza totale 1 atm la reazione era 2CO2 -------- 2CO + O2 si doveva trovare il kc
risultato 1,45 * 10^-4

4) un composto è formato da C,H,N,O con 11,6% di N, 19,8% di C e2,5% di H. trovare la formula minima la percentuale di O e la formula che corrisponde a 120 u.m.a.
risultato formula minima C2H3NO5 che peso 120 uma. O=66,1%

Utilizzate lo script math per le formule matematiche, risultati e per qualsiasi altra cosa affinchè la scrittura risulti più chiara

[giulia]

io ho fatto solo i primi quattro esercizi e posto il mio svolgimento ditemi se ho sbagliato qualkosa:
1) esercizio ambiente acido con il renio esoveva trovare quanti gr di acqua si formano cn 13,97 di renio e un eccesso di acido nitrico.la reazione da bilanciare era (Re + NO3 uno meno ----- ReO4 uno meno + NO)
4Hpiù + 3Re + 7NO3uno meno ------- 3ReO4 uno meno + 7NO + 2H20
MOLI RENIO=13,97/PESO MOLECOLARE. VISTO CHE L'ACIDO NITRICO E IN ECCESSO ALLORA IL REAGENTE LIMITANTE E IL RENIO QUINDI HO FATTO LA PROPORZIONE
3: MOLI RENIO = 2: X DOVE X SONO LE MOLI DELL'ACQUA CHE HO MOLTIPLICATO PER IL PESO MOLECOLARE E MI TROVO 0,9 GR

2) CANFORA FONDE A 178,4 °C CON Kcr=40 °C. la soluzione è composta da 1,5 g di soluto e 35 g di canfora. la soluzione congela a 164,7°C. si doveva trovare il peso molecolare del soluto.
svolgimento
delta Tc= 178,4 - 164,7
poi ho scritto che il delta Tc=Kcrsolvente * m dove m= (grsoluto/pmsoluto)/kgsolvente e con la formula inversa ho trovato che il pmdel soluto è 125,3 g/mol

3) volume 10 litri temperatura 1300°C vengono inseriti 3 gr di anidride carbonica (CO2) potenza totale 1 atm la reazione era 2CO2 -------- 2CO + O2 si doveva trovare il kc
risultato 1,45 * 10^-4

4) un composto è formato da C,H,N,O con 11,6% di N, 19,8% di C e2,5% di H. trovare la formula minima la percentuale di O e la formula che corrisponde a 120 u.m.a.
risultato formula minima C2H3NO5 che peso 120 uma. O=66,1%

Utilizzate lo script math per le formule matematiche, risultati e per qualsiasi altra cosa affinchè la scrittura risulti più chiara

l'es. 5
calcoli=E° + 0.0592/2 *lg[fe2+]= -0.478
n= 0.081gr / 161.97gr mol-1 = 5.00* 10^-4 mol
concentrazione [CrO4-]= 5.00* 10^-4 mol / 0.500 l = 1.00*10^-3 mol/l

da qui ho sbagliato xkè io ho fatto Kps= [Ag+]^2 [CrO4-]
[Ag+]^2= Kps / [CrO4-] -->
[Ag+]= radice quadrata di (Kps / [CrO4-])= 9.49*10^-5 M
E (Ag+/Ag)=E° + 0.0592/1 * lg[Ag+]= 0.562 V
fem=E (Ag+/Ag) - E (fe/fe2+)

invece a casa ho svolto nuovamente l'esercizio e credo che avrei dovuto svolgerlo in qst altro modo:
Kps= (2s)^2 * s --->
[Ag+]=radice quadrata di (Kps / [CrO4-] *4 )= 4.74*10^-5 M
E (Ag+/Ag)=E° + 0.0592/1 * lg[Ag+]=
fem=E (Ag+/Ag) - E (fe/fe2+)

(Nunzio90) secondo te quale dei due modi x trovare le concentrazioni [Ag+] è corretta????

VI RIPETO PER L'ENNESIMA VOLTA KE DOVETE USARE LO SCRIPT MATH... SCRIVI LA FORMULA MATEMATICA, IL RISULTATO O QUALSIASI ALTRA COSA TRA [ MATH] E [\ MATH]
Vi blocco questo thread per 30 min! Ve lo sblocco alle 13:05.

[Style246]

Argomento SBLOCCATO.
Rispettate le regole. Se nn le avete capite kiedete aiuto!

[Pasquale De Luca]

viewtopic.php?f=20&t=117

[Feskia]

sapete se si passa con 2 esercizi fatti bene???