apro questo post per cercare di ricomporre un pò la traccia di chimica di stamattina.
Allora:
1.$ Fe^(2+)+BrO_3^(-)->Fe^(3+)+Br^- $
chiedeva di calcolare la massa in grammi di $ NaBr $ conoscendo il volume di soluzione $ 10 mL $, la Molarità di $ HBrO_3 $ è $ 0.05 M $, inoltre si conosce la massa di $ FeCl_2 $ che è $ 7.87gr $
2. In un volume di 1000ml, vengono immerse 0.5 mol di$ PCl_3 $ e 0.8 mol di $ Cl_2 $.All' equilibri abbiamo 0.3 mol di $ PCl_5 $. Calcolare la Kc.
la reazione è la seguente:
$ PCl_3 + Cl_2 <=> PCl_5 $
3.Calcola il pH di una soluzione acquosa di $ NH_3 $ sapendo che la concentrazione iniziale di $ NH_3 $ è $ 0.02mol/L $ e che la base si dissocia del 15%.$ (Kb = 1.8*10^(-5)) $
4. Calcolare la f.e.m.
$ Cu|Cu^(2+)(3.5*10^-2 M) || Ag^+(6.00*10^-2 M)|Ag $
$ (E^oCu=+0.34V ; E^oAg=+0.80V) $
QUI trovate la traccia in PDF.5. Questo è l' esercizio 18 della parte "Esercizi su Acidi e Basi" postato da Style246 qui e cioè:
Calcolare quanti grammi di fosfato di argento, $ Ag_3PO_4 $ si sciolgono in 1000 mL di soluzione(su quello di Style246 sono 1000 L). Il prodotto di solubilità $ K_(ps) (Ag_3PO_4) = 1.8*10^(-18) $