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Questa discussione ha avuto 8 risposta/e

#1
stefi

stefi

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BILANCIARE LA SEGUENTE REAZIONE CHE AVVIENE IN AMBIENTE BASICO
(S2O3)^2- + (ClO2)^1- ---->(SO4)^2- + Cl ^1-
calcolare le moli di Cl- che si formano quando si fanno reagire 3,6moli di (S2O3)^2- E 2,10 MOLI DI (CLO2)^1- IN PRESENZA DI ECCESSO DI BASE.
la reazione la bilancio xo poi nn so come continuare



#2
Cosimo_91

Cosimo_91

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la reazione bilanciata è:

2(OH)^1- + (S2O3)^2- + 2(ClO2)^1- -------> 2(Cl)^1- + 2(S04)^2- + H20

Successivamente quello che segue è u esercizio sul reagente limitante in qnt vuole sapere le moli di un prodotto a partire dai reagenti.
Prima si verifica quale dei due reagenti è un il reagente limitante:

1) mol (S2O3)^2- = 2.1 mol (ClO2)^1- X [1 mol (S2O3)^2- / 2 mol (ClO2)^1- ] = 1.05 mol (S2O3)^2-

2) mol (ClO2)^1-= 3.6 mol (S2O3)^2- X [2 mol (ClO2)^1- / 1 mol (S2O3)^2- ] = 7.2 mol (ClO2)^1-


come si vede dalla seconda formula ci si rende conto che il reagente limitante è (ClO2)^1-
quindi su usano le quantità di moli di questo reagente per calcolare quelle che si formano di (Cl)^1-

mol (Cl)^1- = 2.1 mol (ClO2)^1- X [ 2 mol (Cl)^1- / 2 mol (ClO2)^1- ] = 2.1 mol (Cl)^1-

spero di esserti stato utile

#3
peppepeppo

peppepeppo

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si ok mi trovo anche io come te, ma il fatto che l' esercizio dice che bisogna calcolare le moli di Cl- in presenza di un eccesso di base non fa cambiare niente nello svolgimento? Io penso di no perchè altrimenti si dovrebbe considerare il pOH e quindi la concentrazione di OH che non è possibile calcolare perchè non abbiamo nè un volume ne una massa, ti trovi?

#4
Cosimo_91

Cosimo_91

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l' eccesso di base ti serve solo per bilanciare la reazione... poi hai ragione tu se si dovesse considerare il pOH non si potrebbe calcolarlo senza una massa e un volume...

#5
stefi

stefi

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si grazie veramente...l unica cosa nn ho capito come hai fatto a capire l agente limitante ...nn si vedeva già che 2,1 è minore di 3,6?

#6
Cosimo_91

Cosimo_91

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non funziona così... perché può capitare che l' gente limitante sia anche quello con la quantità di mole più grande....come ragionamento immagina di avere 5 fette di formaggio e 12 fette di pane....combinandole insieme ottieni 5 panini e 2 fette di pane restante...ebbene non puoi farne più perchè le fette di formaggio sono finite e quindi la quantità di panini che puoi preparare dipende strettmente dalla quantità di formaggio...quindi è il formaggio che limita la quantità di panini , quindi il formaggio è il reagente limitante...mentre le fette di pane non si consumano tutte...quindi possono essere viste come il reagente che resta in eccesso...allo stesso modo nell' esercizio...se vedi nella prima formula ci siano calcolati quante moli di triossido di disilicio si consumassero...dato che non si consumano tutte questo è il reagente in eccesso...nella seconda formula invece calcolandoci quante moli di diossido di cloro si consumano si nota che se ne consuma più di quanto ne abbiamo all' inizio.il chè è impossibile e quindi si capisce che questo reagente si consuma molto prima rispetto all' altro....quindi la quantità di prodotto dipende da quando si consumerà in tutto questo reagente , quindi questo è quello limitante ossia quello che determina la quantità di cloro/panini xd.........spero di essere stato chiaro

#7
peppepeppo

peppepeppo

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spiegazione originale..................

#8
stefi

stefi

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grazie anche se nn avevo capito solo xke avevi fatto quei calcoli ...cmq visto k mi sto preparando x l esame di giovedi mi potreste dare una mano anche x qst es??
1litro di N2O4 ha una massa di 2,5g a 60°C e alla pressione di 1 atmosfera
QUAL è LA PERCENTUALE DI DISSOCIAZIONE A NO2?
QUAL è IL VALORE DELLA COSTANTE Kp per tale reazione?

#9
peppepeppo

peppepeppo

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grazie anche se nn avevo capito solo xke avevi fatto quei calcoli ...cmq visto k mi sto preparando x l esame di giovedi mi potreste dare una mano anche x qst es??
1litro di N2O4 ha una massa di 2,5g a 60°C e alla pressione di 1 atmosfera
QUAL è LA PERCENTUALE DI DISSOCIAZIONE A NO2?
QUAL è IL VALORE DELLA COSTANTE Kp per tale reazione?


inviato svolgimento in mp!




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