Corsi di Laurea
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Grazie infinite per l'aiuto!!no, in questo caso il titolo non va considerato, il titolo va considerato solo per i liquidi saturi e vapori saturi
Grazie infinite per l'aiuto!!no, in questo caso il titolo non va considerato, il titolo va considerato solo per i liquidi saturi e vapori saturi
Ho un dubbio su questo esercizio:
" L'entalpia di $ 20.0 kg $ di acqua, alla pressione di $ 1.4327 $ bar è di $ 2*10^4 (kJ)/(kg) $.
Si calcoli il valore del volume specifico del sistema."
Allora da tabella ho visto ke a questo valore di pressione corrisponde una temperatura di 110°C.. Sempre da tabella i valori di $ h_l $ e $ h_(vs) $ sn inferiori a quello dato dal problema.. In questo caso, in che fase stiamo????
Quindi, quando in un esercizio mi dà l'entalpia ke è maggiore di quelle ke si trovano in tabella abbiamo vapore surriscaldato...in questo caso ci troviamo nella fase di vapore surriscaldato, dal diagramma di mollier vai a vedere dove si incontrano le curve della pressione che hai e dell'entalpia che hai e ti trovi le proprietà che ti servono....
Quindi, quando in un esercizio mi dà l'entalpia ke è maggiore di quelle ke si trovano in tabella abbiamo vapore surriscaldato...
Se invece è minore dei valori in tabella???
Grazie mille!!! Ora mi è tutto più chiarose i valori di entalpia ed entropia sono minori dei valori in tabella abbiamo liquido sottoraffreddato e le proprietà si calcolano$ Delta h = c Delta T + v Delta p $ mentre $ Delta s = c *ln ((Tf)/(Ti)) $
Nel caso in cui mi trovo nei liquidi sottoraffreddati, il valore alla saturazione (sia per h che per s) è da considerarsi sempre liquido saturo e mai vapore saturo?
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