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Calcolo delle proprietà


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Questa discussione ha avuto 9 risposta/e

#1
Pasquale De Luca

Pasquale De Luca

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Raga ho un piccolo dubbio riguardo il calcolo delle proprietà.
Quando abbiamo a ke fare con vapore surriscaldato, per il calcolo delle proprietà (sia acqua ke R134a) dobbiamo utilizzare i diagrammi???? :help:
Grazie anticipatamente


la speranza è l'ultima a morire..... ma è a primm ka t fott!!!!!!
L' ingegnere guarda l'aspetto pratico delle cose!!!!
Nn si fa assistenza privata.. X qualsiasi richiesta, postate sul forum

#2
man_gio

man_gio

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sì.......nel caso di vapore surriscaldato le proprietà si vanno a ricavare dai diagrammi, mollier per l'acqua e il p-h per l' R134a

#3
Pasquale De Luca

Pasquale De Luca

    Admin

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Ed in questo caso, bisogna considerare il titolo???
Cioè, assume un valore particolare????? o_O
la speranza è l'ultima a morire..... ma è a primm ka t fott!!!!!!
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#4
man_gio

man_gio

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no, in questo caso il titolo non va considerato, il titolo va considerato solo per i liquidi saturi e vapori saturi

#5
Pasquale De Luca

Pasquale De Luca

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no, in questo caso il titolo non va considerato, il titolo va considerato solo per i liquidi saturi e vapori saturi

Grazie infinite per l'aiuto!! :)
Ho un dubbio su questo esercizio:
" L'entalpia di $ 20.0 kg $ di acqua, alla pressione di $ 1.4327 $ bar è di $ 2*10^4 (kJ)/(kg) $.
Si calcoli il valore del volume specifico del sistema."
Allora da tabella ho visto ke a questo valore di pressione corrisponde una temperatura di 110°C.. Sempre da tabella i valori di $ h_l $ e $ h_(vs) $ sn inferiori a quello dato dal problema.. In questo caso, in che fase stiamo????
la speranza è l'ultima a morire..... ma è a primm ka t fott!!!!!!
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#6
man_gio

man_gio

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no, in questo caso il titolo non va considerato, il titolo va considerato solo per i liquidi saturi e vapori saturi

Grazie infinite per l'aiuto!! :)
Ho un dubbio su questo esercizio:
" L'entalpia di $ 20.0 kg $ di acqua, alla pressione di $ 1.4327 $ bar è di $ 2*10^4 (kJ)/(kg) $.
Si calcoli il valore del volume specifico del sistema."
Allora da tabella ho visto ke a questo valore di pressione corrisponde una temperatura di 110°C.. Sempre da tabella i valori di $ h_l $ e $ h_(vs) $ sn inferiori a quello dato dal problema.. In questo caso, in che fase stiamo????


in questo caso ci troviamo nella fase di vapore surriscaldato, dal diagramma di mollier vai a vedere dove si incontrano le curve della pressione che hai e dell'entalpia che hai e ti trovi le proprietà che ti servono....

#7
Pasquale De Luca

Pasquale De Luca

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in questo caso ci troviamo nella fase di vapore surriscaldato, dal diagramma di mollier vai a vedere dove si incontrano le curve della pressione che hai e dell'entalpia che hai e ti trovi le proprietà che ti servono....

Quindi, quando in un esercizio mi dà l'entalpia ke è maggiore di quelle ke si trovano in tabella abbiamo vapore surriscaldato...
Se invece è minore dei valori in tabella??? o_O
la speranza è l'ultima a morire..... ma è a primm ka t fott!!!!!!
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#8
man_gio

man_gio

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Quindi, quando in un esercizio mi dà l'entalpia ke è maggiore di quelle ke si trovano in tabella abbiamo vapore surriscaldato...
Se invece è minore dei valori in tabella??? o_O


se i valori di entalpia ed entropia sono minori dei valori in tabella abbiamo liquido sottoraffreddato e le proprietà si calcolano$ Delta h = c Delta T + v Delta p $ mentre $ Delta s = c *ln ((Tf)/(Ti)) $

#9
Pasquale De Luca

Pasquale De Luca

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  • 4366 Messaggi:

se i valori di entalpia ed entropia sono minori dei valori in tabella abbiamo liquido sottoraffreddato e le proprietà si calcolano$ Delta h = c Delta T + v Delta p $ mentre $ Delta s = c *ln ((Tf)/(Ti)) $

Grazie mille!!! Ora mi è tutto più chiaro ;)
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#10
Andrea_mecc

Andrea_mecc

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Nel caso in cui mi trovo nei liquidi sottoraffreddati, il valore alla saturazione (sia per h che per s) è da considerarsi  sempre liquido saturo e mai vapore saturo?






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