Corsi di Laurea

[maverik]

Ragazzi scusate non ho capito come fare questi esercizi. qualcuno di voi mi può aiutare??
Grazieee
5. In un recipiente del volume di 1 l avviene la seguente reazione:
SbCl5(g)  SbCl3(g) + Cl2(g)
sapendo che a 212°C la Kp vale 0,338 atm, calcolare quante moli di SbCl5 non si decompongono e
sono presenti all'equilibrio se nel recipiente vengono inizialmente introdotte 2,75.10-2 moli di SbCl5.

6. In un reattore portato alla temperatura di 1023°K avviene la reazione
C(s) + CO2(g)  2CO(g)
per la quale la costante di equilibrio Kp vale 3,1 atm. Calcolare la composizione percentuale della
fase gassosa all'equilibrio se la pressione totale è di 5 atm e la Kc alla temperatura data.

[salvo]

questo è l'esercizio 5 credo che sia fatto bene, se hai il risultato puoi confrontarlo, ma cmq. il procedimento e questo
ciao

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[Sator]

secondo me Salvo ha sbagliato perchè Kp= Kc (0,0821 * °K)^Delta(n) e NON il contrario

posto la mia di soluzione dell'esercizio n 5;


per il 5 non riesco a capire come trovarmi le %
ci penso dopo pranzo

[maverik]

Ragazzi scusate qualcuno mi potrebbe aiutare in questi esercizi????
1,2.10-3 M di acido ipocloroso HClO (Ka = 3.10-8)
0.01 M di ammoniaca (Kb = 1,8.10-5)
Grazie millee!!

[Sator]

ti aiuto io....basta che mi dici cosa chiede l'esercizio che non l'hai scritto!!!
ci vediamo il 24 allo scritto di chimica!?

[maverik]

Sator grazie milleee .. l'esercizio chiede di calcolare il ph

[Sator]

credo tu voglia sapere questo:

fammi sapere se si trova

p.s. scusa la scrittura megalomane ma al membro dei prodotti c'è NH4+ + OH-
dove OH- ha +x molare all'eq (si comporta come NH4)