Corsi di Laurea

[chachumi]

Vi allego le prove...
Qualcuno può gentilmente spiegarmi come si bilancia quella maledetta reazione dell'esercizio num 5? (12 cfu)

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[chachumi]

nessuno ?

[lulu90]

dovresti scomporre H3O+ in acqua e H+... in questo modo una volta bilanciati gli elettroni tra Cr e I devi solo bilanciare gli H+. Se nn ho fatto errori dovrebbe essere:
Cr2O7-- + 14 H+ + H2O + 6 I- ====> 2 Cr+++ + 3 I2 + 8 H2O

[kasca87]

Nessuno ha svolto la traccia di chimica 6cfu cosi ci confrontiamo con i risultati..

[maverik]

Ragazzi scusate qualcuno ha gli esercizi della scarfato??

[brazzo89]

Maverick la scarfato è in maternità quindi dobbiamo farlo con la guadagno l esame almeno cosi è successo a gennaio!!

[Pasquale De Luca]

Maverick la scarfato è in maternità quindi dobbiamo farlo con la guadagno l esame almeno cosi è successo a gennaio!!

Ottimo x voi

[impat88]

Scusate ma a proposito dell'esercizio,lo ione H+ non si dissocia a destra?

[chachumi]

qualcuno ha svolto gli esercizi della prova da sei? io ne ho svolto qualcuno dell'altra...

[kasca87]

Ecco gli svolgimenti del compito di chimica da 6cfu.

[kasca87]

Scusatemi nell'esercizio sulla pila, quando trova la concentrazione di pb2+ attraverso il kps, perchè non divide la solubilità di pb2+ per due per poi trovare la concentrazione??

[Sator]

tralasciando il fatto che secondo me l'esercizio numero 5 è sbagliato perchè salta un meno e inverte le concentrazioni ( non so se esiste una relazione che lo permette, ma il risultato cambia e non poco) arrivo a risponderti:
quando trova s; riesce grazie al kps ad avere le solubilità parziali date quindi dal prodotto dalle concentrazioni degli ioni.....ora xkè dovrebbe dividere la concentrazione di Pb2+ per due?
non avrebbe senso in quanto dimezerebbe la concentrazione realmente esistente e non darebbe un valore reale della fem.
se io ho:

$ Pb(OH)_2 -> Pb ^(2+) + 2(OH)^- $
$Pb ^(2+) = s $
$2(OH)^(-) = s $
$ kps= (s)*(2s)^2 $

dopo E= E° - (0.0952/2) * (log(s/0.01))
essendo a concentrazione E° = 0

[brazzo89]

tralasciando il fatto che secondo me l'esercizio numero 5 è sbagliato perchè salta un meno e inverte le concentrazioni ( non so se esiste una relazione che lo permette, ma il risultato cambia e non poco) arrivo a risponderti:
quando trova s; riesce grazie al kps ad avere le solubilità parziali date quindi dal prodotto dalle concentrazioni degli ioni.....ora xkè dovrebbe dividere la concentrazione di Pb2+ per due?
non avrebbe senso in quanto dimezerebbe la concentrazione realmente esistente e non darebbe un valore reale della fem.
se io ho:

$ Pb(OH)_2 -> Pb ^(2+) + 2(OH)^- $
$Pb ^(2+) = s $
$2(OH)^(-) = s $
$ kps= (s)*(2s)^2 $

dopo E= E° - (0.0952/2) * (log(s/0.01))
essendo a concentrazione E° = 0

Sator il procedimento che hai fatto tu è giusto e infatti facendo cosi esce il risultato che cè scritto nello svolgimento...procedendo invece come cè scritto nello svolgimento il risultato nn esce cosi....insomma tu hai fatto bene!!

[Sator]

ahahaha mi hanno fatto uscire pazzo xkè lo stesso errore si verifica anche nella traccia B postata prima