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salve qualcuno sa come si risolve questo problema:
quanti ml di $K_2Cr_2o_7 [0.138M]$ sono richiesti per reagire completamente con 33.0 ml di una soluzione di $FeSO_4 [0.198M]$, se la soluzione è acida. La reazione da bilanciare è:
$Cr_2O_7^(2-)+ Fe^(2+) -> Fe^(3+)+ Cr^(3+)$
ris. 7.90 ml
La reazione già bilanciata credo sia questa:
$14H^(+) + Cr_2O_7^(2-) + 6Fe^(2+)-> 2Cr^(3+)+ 6Fe^(3+) + 7H_2O$
grazie!!
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