TRACCE Chimica 21/02/2013

ragazzi sempre x la traccia Hg:
1) V = 8.69 L // 3Hg + 2NO3- + 8H+ --> 3Hg2+ + 2NO + 4H2O
5) Kps = 2.19*10^-4

così mi trovo ma non so se sono fatti bene :-/

Queste sono le tracce del compito di chimica di oggi. Ne approfitto per lanciare la discussione sui risultati. La Prof. ha detto che le ammissioni saranno pubblicate entro lunedì sera/martedì mattina. In bocca al lupo a tutti.

PS: Per quanto mi rigurarda, avevo la traccia con Cr2O3+NO3 nel bilanciamento. Mi trovo (non metto i decimali perchè sincermente non ricordo )
1)m(NaCrO4)= 5,...
2)m(glicole etilenico)=716,..
3)Kc=151,.. Kp=1,3...
5)ph=13

ragazzi anche io avevo la traccia con Hg+NO3(-) e mi trovo:
al 1° esercizio mi esce 2.34 L poichè diceva "al 27% in peso", quindi il risultato---> V = 8.69 L * 0.27=2.34L
al 4° esercizio, invece, mi trovo 0.123L
al 3° alfaN2O4=80% (ma ho molti dubbi)

C'è qualcuno che si trova con i miei risultati?

L'elenco degli ammessi all'orale esce su r0x?

Ki posta l'elenco degli ammessi??

su quale sito esce l elenco degli ammessi all orale?

Traccia A, esercizio 5:

E' corretto scrivere la reazione:

Ag2O + H2O ---> 2Ag+ + 2OH-

e poi applicare nernst per calcolare il Qe = ([OH-][Ag+])/[Ag]

???

Traccia B, esercizio 4:

Mi sono calcolato la molarità, adesso come mi calcolo il volume in litri?

Traccia B, esercizio 5:

Le E0 perché non ci sono?

Ho usato E0(AgCl) = 0,222 e E0(AgI)= -0,15 ma non mi trovo... come bisogna procedere qui?

1) la reazione è corretta, io poi ho applicato nernst per trovare [OH^-] e di conseguenza poh e ph.

2) [NH3]*0,1L(sono i 100 mL di acqua)=numero moli di NH3, ti dice che è in condizioni normali quindi: p=1atm T=273,15K; a questo punto applichi PV=nRT e trovi il volume in condizioni normali

3) non ci sono perché è una pila a concentrazione e quando fai fem=Ec-Ea essendo uguali le E0 si elidono e quindi non ti servono.

io questi punti li ho risolti così, non ti assicuro nulla