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[TRACCIA] Chimica - 27 maggio 2011

Started By da` , giu 04 2011 17:34

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Questa discussione ha avuto 23 risposta/e

#1
da`
Inviato 04 giugno 2011 - 17:34

da`

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Traiccia di Chimica - 27 maggio 2011

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Ho finito l'Università, sono admin ad honorem, ma non gestisco più r0x. Per qualsiasi problema contattate un altro admin o la super associazione StudentIngegneria :)

 

Dario Palumbo

#2
boxer90
Inviato 09 giugno 2011 - 09:28

boxer90

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ciao buongiorno... per caso qualkuno che si trova all'università pou passare a vedere se sn usciti i risultati dell'orale di chimica?la bacheca è quella vicino ai distributori.. grazie :cheers: :cheers: :cheers: :cheers: :cheers: :cheers: :cheers:

#3
trilly17
Inviato 09 giugno 2011 - 18:31

trilly17

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qualcuno potrebbe postare i risultati degli esercizi ??? :beg: :beg: :beg: :beg: :beg: :beg: :beg: :beg: :beg:

#4
giulia
Inviato 17 giugno 2011 - 17:48

giulia

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scusate xkè nn riesco ad aprile il file???

#5
brazzo89
Inviato 18 giugno 2011 - 11:25

brazzo89

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Scusate se qualcuno ha fatto gli esercizi di quest esame può postare i risultati??grazie....

#6
giulia
Inviato 18 giugno 2011 - 17:36

giulia

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allora l'ex1 mi trovo 3.55gr
l'ex2 Ptot= 4.58
l'ex3 pH= - 4.14
l'ex4 s=3.25 x 10^ -10
l'ex5 f.e.m.=1.222

#7
porp
Inviato 20 giugno 2011 - 10:32

porp

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allora l'ex1 mi trovo 3.55gr
l'ex2 Ptot= 4.58
l'ex3 pH= - 4.14
l'ex4 s=3.25 x 10^ -10
l'ex5 f.e.m.=1.222


Scusami...ma per favore mi potresti scrivere lo svolgimento dell'ex 3 e 5???è importante!!!!!grazie :beg: :ciao:

#8
brazzo89
Inviato 20 giugno 2011 - 11:40

brazzo89

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Ciao scusami io mi trovo qualche risultato diverso:
eserc 1. = 23.67g però nn so se fatto bene questo
eserc 2.= 4.4
eserc 3.=4.6
eserc 4.= 3.25x10^-10
eserc 5.= 1.22

#9
giulia
Inviato 20 giugno 2011 - 15:04

giulia

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ex 5
E fe3+/fe2+ = E° - 0.0592/1 lg [fe2+] /[fe3+] =0.809 V
E tl+/tl = E° +0.0592 lg [tl+] = -0.413
fem= 0.809- (-0.413)= 1.222 V

ex 3
Ka =x^2/ Co - x
alfa =x/Co x=0.25 Co
1.8 x 10^-5 =x^2 / Co --> Co =2.88 x 10^-4
x=7.2 x 10^-5
pH= -log x= -4.14

x brazzo 89 potresti scrivere lo svolgimento del 1 e del 3 , per favore.

#10
peppepeppo
Inviato 20 giugno 2011 - 15:51

peppepeppo

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io mi trovo così:
es1: 21.30 g......3.55g
es2: 4.74 atm
es3: pH = 4.30
es4: s= 3.25*10^10
es5: 1.22V

materialeunisa

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#11
giulia
Inviato 20 giugno 2011 - 17:31

giulia

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x favore potete postare lo svolgimento degli esercizi 1 e 3 x favore!!!!!!!!!!!!

#12
fabry91
Inviato 20 giugno 2011 - 17:41

fabry91

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ex 5
E fe3+/fe2+ = E° - 0.0592/1 lg [fe2+] /[fe3+] =0.809 V
E tl+/tl = E° +0.0592 lg [tl+] = -0.413
fem= 0.809- (-0.413)= 1.222 V

ex 3
Ka =x^2/ Co - x
alfa =x/Co x=0.25 Co
1.8 x 10^-5 =x^2 / Co --> Co =2.88 x 10^-4
x=7.2 x 10^-5
pH= -log x= -4.14

x brazzo 89 potresti scrivere lo svolgimento del 1 e del 3 , per favore.


giulia io l'esercizio 3 me lo trovo diverso...
allora io mi trovo che la Ka=Co^2*(a)^2/Co*(1-a)
poiche la concentrazione di CH3COOH all'equilibrio è Co*(1-a) mentre quelle dello ione idronio e dello ione acetato sono Co*a
svolgendo i calcoli ti troverai che Co=2.16*10-4 da cui facendone il logaritmo in base 10 trovi che il pH=3.66
penso che sia giusto poi non so...
puoi per piacere postare il procedimento dell'esercizio numero 2?grazie

#13
fabry91
Inviato 20 giugno 2011 - 17:43

fabry91

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il risultato del primo esercizio penso sia giusto perchè me lo trovo identico

#14
porp
Inviato 21 giugno 2011 - 08:28

porp

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ex 5
E fe3+/fe2+ = E° - 0.0592/1 lg [fe2+] /[fe3+] =0.809 V
E tl+/tl = E° +0.0592 lg [tl+] = -0.413
fem= 0.809- (-0.413)= 1.222 V

ex 3
Ka =x^2/ Co - x
alfa =x/Co x=0.25 Co
1.8 x 10^-5 =x^2 / Co --> Co =2.88 x 10^-4
x=7.2 x 10^-5
pH= -log x= -4.14

x brazzo 89 potresti scrivere lo svolgimento del 1 e del 3 , per favore.

GRAZIEEE :notworthy: cmq con il resto dei risultati io mi trovo con te!!!!

#15
C.J.Alfano
Inviato 21 giugno 2011 - 15:11

C.J.Alfano

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Io mi trovo

l'ex1 3.55 g
l'ex2 Ptot= 4.6 atm
l'ex3 pH= 4.26
l'ex5 f.e.m.=1.222 V

svolgimenti:

1) 0.05 M = x/0.5l => x=0.025 mol H2SO3
0.5M = x/0.2l => x=0.1 mol H2CrO4 "in eccesso"
0.0.25 mol * 142 g/mol = 3.55g

2) Kc= Kp/RT= 8.14x10^-3
Kc= x^2/(0.723-x) => x = 0.077
Ptot = (ntot RT)/V => (0.723 + x)(0.0821x350)/5= 4.6 atm

3) Ka=(0.25x)^2 / 0.75x => x= 2.16x10^-4
pH = - Log (0.25x) =4.26

5) E1= 0.771-0.0591xLog(0.012/0.052) =0.809 V
E2=-0.336 - 0.0591xLog(1/0.05)= - 0.413V
E1 - E2= 1.222 V

#16
peppepeppo
Inviato 21 giugno 2011 - 17:02

peppepeppo

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Io mi trovo

l'ex1 3.55 g
l'ex2 Ptot= 4.6 atm
l'ex3 pH= 4.26
l'ex5 f.e.m.=1.222 V

svolgimenti:

1) 0.05 M = x/0.5l => x=0.025 mol H2SO3
0.5M = x/0.2l => x=0.1 mol H2CrO4 "in eccesso"
0.0.25 mol * 142 g/mol = 3.55g

2) Kc= Kp/RT= 8.14x10^-3
Kc= x^2/(0.723-x) => x = 0.077
Ptot = (ntot RT)/V => (0.723 + x)(0.0821x350)/5= 4.6 atm

3) Ka=(0.25x)^2 / 0.75x => x= 2.16x10^-4
pH = - Log (0.25x) =4.26

5) E1= 0.771-0.0591xLog(0.012/0.052) =0.809 V
E2=-0.336 - 0.0591xLog(1/0.05)= - 0.413V
E1 - E2= 1.222 V



2) devi trovare prima alpha e poi trovare la Ptot sfruttando la Kp ( me lo fece vedere la prof quando andai a vedere il compito), cmq il risultato si trova quasi con il mio che è 4.74 atm

materialeunisa

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#17
giulia
Inviato 21 giugno 2011 - 17:24

giulia

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scusa ma anche io l'es. 1 l'ho fatto cosi, invece cm deve essere fatto?

#18
peppepeppo
Inviato 21 giugno 2011 - 17:39

peppepeppo

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allora, io mi trovo con voi fino ad un certo punto in cui vi trovate le moli di H2CrO4 (che è in eccesso e non in difetto come avevo scritto prima) e quelle di H2SO3 (CHE è IL REAGENTE LIMITANTE) , ma non serve calcolare i grammi di H2CrO4 perchè la traccia chiede i grammi di Na2SO4 , quindi bisogna prima calcolare le moli reali di NaSO4 facendo la proporzione con le moli di H2SO3 e quelle di Na2SO4.

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#19
giulia
Inviato 21 giugno 2011 - 18:00

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mi potresti scrivere lo svolgimento x favore

#20
peppepeppo
Inviato 21 giugno 2011 - 18:08

peppepeppo

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ti mando lo svolgimento in mp, così faccio prima!

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